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合成氨所需的氫氣可由水煤氣反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為： CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g) +H₂(g)；△H=－43kJ·mol^－¹對(duì)于此反應(yīng)，下列措施中能提高CO轉(zhuǎn)化率的是

A．增大壓強(qiáng)

B．升高溫度

C．增大CO的濃度

D．增大水蒸氣的濃度

考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。根據(jù)方程式可知，反應(yīng)前后體積不變，因此壓強(qiáng)也是不變的，則改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率降低；增大CO濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，但CO轉(zhuǎn)化率是降低的；增大水蒸氣濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，CO轉(zhuǎn)化率是增大的，所以正確的答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)已知A(g)+B(g)

C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

\|溫度/ ℃	700	900	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問(wèn)題：
(1).該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。
(2).830℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003 mol·L^-1·s^-1。，則6s時(shí)c(A)= mol·L^-1，若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為；
(3).1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)

A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，反應(yīng)A₂(g)＋B₂(g)

　2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A₂的同時(shí)，生成n mol的AB

B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)，生成n mol的B₂

D．單位時(shí)間內(nèi)，生成n mol A₂的同時(shí)，生成n mol的B₂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示，甲容器容積固定不變，乙容器有可移動(dòng)的活塞。甲中充入2 mol SO₂和1mol O₂，乙中充入4 mol SO₃和1mol He，在恒定溫度和相同的催化劑條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₃(g)

2SO₂（g）+ O₂ (g)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．若活塞固定在6處不動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)甲乙兩容器中的壓強(qiáng)：P_乙=P_甲

B．若活塞固定在3處不動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)甲乙兩容器中SO₃的濃度： c(SO₃)_乙>2c(SO₃)_甲

C．若活塞固定在3處不動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)甲乙容兩器中SO₂的體積分?jǐn)?shù)：ψ(SO₂)_乙>2ψ(SO₂)_甲

D．若活塞固定在7處不動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)兩容器中SO₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容的密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+B(g)

2C(g)，可以判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．體系壓強(qiáng)不變	B．單位時(shí)間消耗n molA,同時(shí)生成2nmolC
C．A的轉(zhuǎn)化率不變	D．容器內(nèi)氣體密度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上制備純硅的反應(yīng)為：SiCl₄(g)+2H₂(g)

Si(s)+4HCl(g)△H=+236kJ/mol，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上可逆反應(yīng)，既能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率又能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間的是

A．增大壓強(qiáng)

B．減小氫氣濃度

C．升高溫度

D．加入催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

光氣(COCl₂)在塑料等工業(yè)中有許多用途，COCl₂的分解反應(yīng)為：COCl₂(g)

Cl₂(g) + CO(g)　△H =" +" 108 KJ·mol^-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如大圖（每次僅改變一個(gè)條件）：
①比較第2 min 反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)   T(8)
②比較產(chǎn)物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min時(shí)平均反應(yīng)速率
[分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小　　　　　　　　
③比較第14min時(shí)，使平衡移動(dòng)采取措施可以是
④比較第8 min和第16min時(shí)，平衡常數(shù)K值(分別用K8,K16表示)大小關(guān)系是
⑤COCl₂在達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率中最大的是第          min（范圍）
⑥計(jì)算出第4min之后再達(dá)平衡的混合氣體中,平均相對(duì)分子質(zhì)量最大數(shù)值是