Question

【題目】某同學用膽礬晶體（CuSO4·5H2O）配制0.05mol/L的CuSO4溶液980mL，回答下列問題：

（1）所需儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還需要那些主要玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出： 、 。

（2）請寫出該實驗的簡要的實驗步驟：

①計算；②稱量膽礬 g；③ ；

④轉移；⑤洗滌并轉移；⑥定容；⑦搖勻。

（3）如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是：

① 、

② 。

（4）在配制CuSO4溶液時，下列操作中會導致結果偏低 （請用序號填寫）。

① 用托盤天平稱量時砝碼放在左盤

② 將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外

③ 定容時俯視刻度線

④ 定容時仰視刻度線

⑤ 干凈的容量瓶未經干燥就用于配制溶液

Answer 1

【答案】（1）1000mL容量瓶、玻璃棒

（2）②12.5③溶解

（3）未用玻璃棒引流；未使用1000mL容量瓶

（4）①②④

【解析】試題分析：（1）要完成實驗需要玻璃棒、實驗室沒有980mL容量瓶，選擇1000mL容量瓶；（2）實驗室沒有980mL容量瓶，選擇1000mL容量瓶．需硫酸銅晶體的質量為m=1L×0.05mol/L×250g/mol=12.5g，溶液配制一般步驟是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽；（3）右圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是：未使用1000mL容量瓶，轉移溶液時不能直接傾倒，應用玻璃棒引流；

（4）①用托盤天平稱量時砝碼放在左盤，稱得膽礬的質量偏小，會導致溶液濃度小；

②將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，溶質偏小，會導致溶液濃度小；

③定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，會導致溶液濃度偏大；

④定容時仰視刻度線，溶液體積偏大，會導致溶液濃度偏小；

⑤干凈的容量瓶未經干燥就用于配制溶液，無影響。