氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發生氧化還原反應：ClO3-＋3HSO3-=3SO42-＋Cl-＋3H+,己知該反應的速率隨溶液酸性的增強而加快。右圖為用ClO3-在單位時間內的物質的量濃度的變的變化來表示該反應速率的速率—時間圖象．下列說法不正確的是( )
A．反應開始時速率增大可能是c(H+)增大引起的
B．縱坐標為v(H+)的速率一時間曲線與圖中曲線不能完全重合
C．后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小
D．圖中陰影部分“面積”為t1至t2時間內的ClO3-的物質的量濃度的減小值
課堂全解字詞句段篇章系列答案
步步高口算題卡系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在水中加入等物質的量的Pb2＋、Ag＋、Na＋、SO、NO、Cl－，該溶液放在用惰性材料作電極的電解槽中，通電片刻，氧化產物與還原產物的質量之比為( )
A．35.5∶108 B．16∶207 C．108∶35.5 D．8∶1
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
X、Y、Z、M、N是短周期元素，且原子序數依次遞增。已知X的最外層電子數是次外層電子數的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z和N可以形成ZN2型化合物。回答問題
（1）元素N在周期表中的位置 ____ ，它的最高價氧化物的化學式為 ____ 。
（2）由元素X、Y形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物的化學鍵類型為 ，該化合物中陰離子個數比為 。
（3）寫出Y、M兩種元素對應的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式 。
（4）Z能在氮氣中燃燒，Z在氫氣中燃燒的產物與水反應可產生一種使濕潤紅色試紙變藍的氣體。寫出Z在氫氣中燃燒產物與鹽酸反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在反應C（s）+CO2（g）?2CO（g）中，可使反應速率明顯增大的措施是：（ ）
①升高溫度或增大壓強；②增加碳的量；③恒容通入CO2；④恒壓下充入N2降低壓強；⑤恒容下通入N2
A．①④ B．②④ C．①③ D．③⑤
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北武邑中學高一下5.15周考化學試卷（解析版） 題型：簡答題
能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的綠色能源之一。
（1）利用工業廢氣CO2可制取甲醇，己知常溫常壓下下列反應的能量關系如圖：
則CO2與H2反應生成液態CH3OH 的熱化學方程式為_______________________。
（2）CH4 和H2O(g)通過下列轉化也可以制得CH3OH:
I.CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)； △H1>0
II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)； △H2<0
將1.0molCH4 和3.0molH2O (g)通入反應室（容積為100L）中，在一定條件下發生反應I，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示。
① 圖中的P1___P2（填“<”、“>”或“=”) ，判斷的理由是________________。
② 若反應II在恒容密閉容器進行，下列能判斷反應II達到平衡狀態的是______（填序號）。
A．生成CH3OH 的速率與消耗CO 的速率相等 B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的總物質的量不變 D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化
③在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中發生反應II，5min時達到平衡，各物質的物質的濃度（mol· L-1）變化如下表所示：
2min | 5min | 10min | |
CO | 0.07 | 0.06 | 0.05 |
H2 | 0.14 | 0.12 | 0.20 |
CH3OH | 0.03 | 0.04 | 0.05 |
若5min時只改變了某一條件，則所改變的條件是_______________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北武邑中學高一下5.15周考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O，下列敘述中能說明上述反應在一定條件下己達到最大限度的是( )
A．CO全部轉化為乙醇
B．正反應和逆反應的化學反應速率均為零
C．CO和H2以1:2的物質的量之比反應生成乙醇
D．反應體系中乙醇的物質的量濃度不再變化
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北武邑中學高一下5.15周考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有M、X、Y、Z、W五種原子序數依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；x+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-＞W-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法正確的是（ ）
A．X、M兩種元素形成的化合物中只能存在離子鍵
B．元素Z的某種氧化物具有漂白性，是因為這種氧化物具有強氧化性
C．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低
D．元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑
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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三5月考前模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
Ⅰ:為了減少CO的排放，某環境研究小組以CO和H2 為原料合成清潔能源二甲醚(DME)，反應如下：4H2(g) + 2CO(g) 
CH3OCH3(g) + H2O(g) ∆H=-198kJ/mol。
（1）如圖所示能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線是 (填曲線標記字母)，其判斷理由是 。
（2）在一定溫度下，向2.0L固定的密閉容器中充入2molH2 和1molCO，經過一段時間后，反應4H2(g) + 2CO(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) 達到平衡。反應過程中測得的部分數據見下表：
時間/min | 0 | 20 | 40 | 80 | 100 |
n(H2)/mol | 2.0 | 1.4 | 0.85 | 0.4 | — |
n(CO) /mol | 1.0 | — | 0.425 | 0.2 | 0.2 |
n(CH3OCH3) /mol | 0 | 0.15 | — | — | 0.4 |
n(H2O) /mol | 0 | 0.15 | 0.2875 | 0.4 | 0.4 |
①0—20min的平均反應速率V(co)= mol/(L·min)；
②達平衡時，H2 的轉化率為： ；
③在上述溫度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4molH2 和0.4molCH3OCH3 (g)，則化學平衡 (向“正向”、“逆向”或“不”)移動。
（3）用Li2CO3 和Na2CO3 的熔融鹽混合物作為電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2 的混合氣體作為正極助燃氣，制得在650℃工作的燃料電池，則負極反應式為：
，當燃料電池的電路中有0.2NA個電子發生轉移，則標況下生成 _______升CO2 。
Ⅱ:已知在25℃時，Ksp[Mg(OH)2 ]=1.8X10-11，Ksp[Cu(OH)2 ]=2.2X10-20，在25℃下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl2 和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀(填化學式)生成該沉淀的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
實驗室保存下列試劑的方法不正確的是
A．NaOH溶液存放在帶橡膠塞的細口玻璃瓶中
B．氯水存放在棕色細口玻璃瓶中，并置于冷暗處
C．濃硫酸存放在帶橡膠塞的細口玻璃瓶中
D．金屬鈉用煤油液封于廣口玻璃瓶中
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