X、Y、Z、M、N是短周期元素，且原子序數依次遞增。已知X的最外層電子數是次外層電子數的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z和N可以形成ZN2型化合物。回答問題
（1）元素N在周期表中的位置 ____ ，它的最高價氧化物的化學式為 ____ 。
（2）由元素X、Y形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物的化學鍵類型為 ，該化合物中陰離子個數比為 。
（3）寫出Y、M兩種元素對應的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式 。
（4）Z能在氮氣中燃燒，Z在氫氣中燃燒的產物與水反應可產生一種使濕潤紅色試紙變藍的氣體。寫出Z在氫氣中燃燒產物與鹽酸反應的化學方程式 。
科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南衡陽一中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列對堿金屬的敘述，其中完全不正確的組合是( )
①K通常保存在煤油中，以隔絕與空氣的接觸
②堿金屬常溫下呈固態，取用時可直接用手拿
③堿金屬中還原性最強的是鉀
④堿金屬陽離子，氧化性最強的是Li＋
⑤堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數的增大而增大
⑥從Li到Cs，堿金屬的密度越來越大，熔、沸點越來越高
A．②③⑥ B．②③④ C．④⑤⑥ D．①③⑤
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）鄰羥基桂皮酸（IV）是合成香精的重要原料，下列為合成鄰羥基桂皮酸（IV）的路線之一。
試回答：
①I中含氧官能團的名稱______________和________________。
②有機物X與IV互為同分異構體，且X有如下特點：是苯的對位取代物；能與NaHCO3反應放出氣體 ；能發生銀鏡反應。請寫出X的一種結構簡式 。
③下列說法正確的是（ ）
A．I的化學式為C7H8O2 B．I遇氯化鐵溶液呈紫色
C．II能與NaHCO3溶液反應 D．1mol有機物IV最多能與4mol H2加成
（2）已知0.1mol有機物A的質量是12g，在足量的氧氣中充分燃燒后生成35.2g CO2和7.2g H2O； A可以發生銀鏡反應，其苯環上的一溴代物有三種。
①A的分子式為____________。
②A發生銀鏡反應的化學方程式為__________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某有機物甲經氧化后得到乙（分子式為C2H3O2Cl）；而甲經水解可得到丙，1mol丙和2mol乙反應得到一種含氯的酯(C6H8O4Cl2)，由此推斷甲的結構簡式為（ ）
A．Cl-CH2CH2OH B．HCOOCH2Cl C．Cl-CH2CHO D．HOCH2CH2OH
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
茅臺酒中存在少量有鳳梨香味的物質X，其結構如右圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．X難溶于乙醇
B．酒中的少量丁酸能抑制X的水解
C．分子式為 C4H8O2且官能團與X相同的物質有5種
D．X完全燃燒后生成CO2和H2O的物質的量比為1∶2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是（ ）
A．Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍色
B．干燥的液氯能用鋼瓶貯存
C．由礦鹽生產食鹽，除去SO42-最合適的試劑是Ba(NO3)2
D．Cl2、Cl-均有毒
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關化學鍵的說法中錯誤的是（ ）
A．氯化鈉熔化或氯化氫溶于水時都要破壞化學鍵
B．離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含有離子鍵
C．氯化銨受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，此過程中化學鍵沒有發生變化
D．單質分子中也可能存在化學鍵
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北武邑中學高一下5.15周考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發生氧化還原反應：ClO3-＋3HSO3-=3SO42-＋Cl-＋3H+,己知該反應的速率隨溶液酸性的增強而加快。右圖為用ClO3-在單位時間內的物質的量濃度的變的變化來表示該反應速率的速率—時間圖象．下列說法不正確的是( )
A．反應開始時速率增大可能是c(H+)增大引起的
B．縱坐標為v(H+)的速率一時間曲線與圖中曲線不能完全重合
C．后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小
D．圖中陰影部分“面積”為t1至t2時間內的ClO3-的物質的量濃度的減小值
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三下學期周考六理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
甲、乙、丙是常見的三種物質，它們之間有如圖所示的轉化關系，根據要求回答問題：
（1）若甲為碳，則產物乙、丙可合成甲醇。
①已知：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H=+206.0kJ•mol-1
CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g) △H=+77.0kJ•mol-1
寫出氣體乙與氣體丙反應生成CH3OH(g)的熱化學方程式______________________；
②乙和丙合成甲醇的反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)如右表，則T1_____T2(填“＞”、“＜”或“=”)；
③乙可做某些堿性燃料電池的燃料，該電池的負極反應式為______________________；
（2）在25℃下，將0.20mol/L的氨水與0.20mol/L的硝酸溶液等體積混合，反應后的溶液pH=5，則該溫度下氨水的電離平衡常數K=_____________；
（3）已知：R(s)+2NO(g)N2(g)+RO2(g)。T℃時，某研究小組向一恒溫真空容器中充入NO和足量的R單質，恒溫條件下測得不同時間各物質的濃度如下表。
時間/min濃度(mol/L) | NO | N2 | RO2 |
0 | 1.00 | 0 | 0 |
10 | 0.58 | 0.21 | 0.21 |
20 | 0.40 | 0•30 | 0.30 |
30 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
35 | 0.32 | 0.34 | 0.15 |
①0～10min以V(NO)表示的平均反應速率為_____________；
②根據表中數據，計算T℃時該反應的平衡常數為___________；
③30～35min改變的實驗條件是__________。
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