国产精品资源网站,少妇激情综合网,在线免费观看视频

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

硼．碳．氮．硅元素的單質及其化合物是構成自然界的重要物質。
（1）硼元素原子核外電子排布式_________________。氮元素原子的核外電子中，未成對電子數與成對電子數之比為　　　　　　　　　　　　　。
（2）甲烷是最簡單的有機物，實驗室可通討下列反應制取：

，反應涉及到的物質中，X屬于　　　　晶體(填晶體類型)，MgO晶體的熔點比CaO高，主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）甲硅烷能與硝酸銀發生如下反應：SiH₄+8AgNO₃+2 H₂O → 8Ag↓+SiO₂↓+8 HNO₃該反應中氫元素被氧化，由此可判斷非金屬性Si比 H　　　　 (填“強”．“弱”或“無法比較”)
（4）石墨晶體具有層狀結構，在層與層之間嵌入金屬K原子，能形成石墨夾層離子化合物(KC₈)，KC₈固態時也能導電，導電的粒子是　　　　　　　。

（1）1s²2s²2p¹ 3∶4
（2）離子, Mg²⁺半徑比Ca²⁺小，鍵能較大（3）弱（4）自由電子

試題分析：（1）B原子的最外層電子排布式1s²2s²2p¹，N原子的p軌道有 3個未成對電子，成對電子1s²和2s²，成對電子個數4，之比3∶4。

練習冊系列答案

畢業總復習高分策略指導與實戰訓練系列答案

創優考100分系列答案

高分中考系列答案

金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含VIA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：
（1）S單質的常見形式為S₈，其環狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是______；

（2）原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為______；
（3）Se原子序數為______，其核外M層電子的排布式為______；
（4）H₂Se的酸性比H₂S__________(填“強”或“弱”)。氣態SeO₃分子的立體構型為______平面三角形，SO₃²^－離子的立體構型為______三角錐形；
（5）H₂SeO₃的K₁和K₂分別為2.7×10^－3和2.5×10^－8，H₂SeO₄第一步幾乎完全電離，K₂為1.2×10^－2，請根據結構與性質的關系解釋：
①H₂SeO₃和H₂SeO₄第一步電離程度大于第二步電離的原因：；第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子；
②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性強的原因：______；
（6）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為____________(列式并計算)，a位置S²^－離子與b位置Zn²^＋離子之間的距離為___________________pm(列式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質材料、金屬氫化物等。
（1）Ti（BH₄）₂是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。
①Ti²⁺基態的電子排布式可表示為           。
②BH^—₄的空間構型是        （用文字描述）。
（2）液氨是富氫物質，是氫能的理想載體，利用N₂+3H₂2NH₃實現儲氫和輸氫。下列說法正確的是       （多項選擇）。
a.NH₃分子中N原子采用sp³雜化
b.相同壓強時，NH₃沸點比PH₃高
c.[Cu(NH₃)₄]²⁺離子中，N原子是配位原子
d.CN^—的電子式為：

（3）2008年，Yoon等人發現Ca與C₆₀生成的Ca₃₂C₆₀能大量吸附H₂分子。

①C₆₀晶體易溶于苯、CS₂，說明C₆₀是        分子（選填：“極性”、“非極性”）；
②1mol C₆₀分子中，含有σ鍵數目為         。
（4）MgH₂是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結構如圖所示，已知該晶體的密度ag·cm^-3，則晶胞的體積為   cm³[用a、N_A表示阿伏加德羅常數]。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮、磷、鋅是與生命活動密不可分的元素。請回答下列問題：
(1)NH₃和pH₃都是極性分子，其中極性較大的是______，理由是______。
(2)NH₄NO₃是一種重要的化學肥料，其中N原子的雜化方式是______。
(3)氮化硼（BN)的一種晶體結構與金剛石相似，則B－N－B之間的夾角是____________。氮化砸的密度為3.52g/cm³，則B－N鍵的鍵長是______pm (只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為N_A)。
(4)已知磷酸分子中，P、O原子均滿足最外層8個電子的穩定結構，則：
①P與非羥基O之間的共價鍵的形成方式是____________；
②中和20mL0.1mol/L次磷酸（H₃PO₂)溶液需要0.1mo/L NaOH溶液的體積恰好為20 mL,則H₃PO₂的結構式是____________。
(5)Zn²⁺基態時的電子排布式是______，ZnO和ZnS的晶體結構相似，其中熔點較高的是______,理由是________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)寫出CO²⁺離子基態的價電子排布式：__________________________________。
(2)SO₃^2-的空間構型是：___________________________________________。
(3)OCN^-與CO₂是等電子體，則OCN^-中C原子的雜化方式是：_______________。
(4)六方氮化硼(BN)晶體具有很高的熔點，B原子和N原子均為sp²雜化。該晶體中存在的作用力有：__________________。
(5)元素O、Mg、Ni可形成一種晶體，其晶胞如圖所示。在晶體中，每個Ni²⁺離子與_____________個Mg²⁺離子配位。該晶體的化學式是____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

C、N、O是中學化學常見的三種元素，請回答下列問題：
（1）寫出基態O^2-的核外電子排布式______________________________。
（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為_____________________________。
（3）光氣（

）分子中含有______個

鍵，____個

鍵，其中C原子的雜化方式為_______。
（4）水的熔點比H₂S的熔點高，其原因是________________。
（5）超硬材料氮化銷的晶胞如圖

所示，則氮化鉑的化學式為_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

已知A、D、E、G、L、M是核電荷數依次增大的6種短周期主族元素，其中A的原子序數與周期序數相等，D、G、L、M基態原子的最外能層均有2個未成對電子。R⁺核外有28個電子。請回答下列問題：(答題時，A、D、E、G、L、M、R用所對應的元素符號表示)
（1）E、G、M的第一電離能由大到小的順序為。
（2）下圖是由Q、R、G三種元素組成的一種高溫超導體的晶胞結構，其中R為+2價，G為-2價。基態R²⁺的核外電子排布式為；Q的化合價為價。

（3）1 mol晶體L中含有δ鍵的數目為          。
（4）G與M可形成MG₃與MG₂，MG₃分子的空間構型是           ，MG2中M原子的雜化方式是   。
（5）在(EA₄)₂R(MG₄)₂中存在的化學鍵除極性鍵外，還有         (填字母)。
a．離子鍵    b．氫鍵    c．配位鍵    d．金屬鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據元素周期表中第四周期元素的相關知識，回答下列問題：
（1）第四周期元素的基態原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有________種；寫出Cu⁺的核外電子排布式________。
（2）按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個區域，第四周期元素中屬于s區的元素有________種，屬于d區的元素有________種。
（3）CaO晶胞如右圖所示，CaO晶體中Ca²⁺的配位數為________；CaO的焰色反應為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發生焰色反應，其原因是________________

（4）由疊氮化鉀(KN₃)熱分解可得純N₂：2KN₃(s)=2K(l)+3N₂(g)，下列有關說法正確的是________(填選項字母）。

A．NaN₃與KN₃結構類似，前者晶格能較小

B．晶體鉀的晶胞結構如圖所示：

，每個晶胞中分攤2個鉀原子

C．氮的第一電離能大于氧

D．氮氣常溫下很穩定，是因為氮的電負性小

（5）二氧化鈦(TiO₂)是常用的、具有較高催化活性和穩定性的光催化劑。O₂在其催化作用下，可將CN^-氧化成CNO^-。CN^-的電子式為_______,CNO^-的中心原子的雜化方式為_______
（6）在CrCl₃溶液中，一定條件下存在組成為[CrCl_n(H₂O)₆_－_n]^x^＋(n和x均為正整數）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H)，可發生離子交換反應：[CrCl_n(H₂O)₆_－_n]^x^＋+xR-H

R_x[CrCl_n(H₂O)₆_－_n]+xH⁺。將含0.0015 mol[CrCl_n(H₂O)₆_－_n]^x^＋的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H⁺需濃度為0.1200 mol·L^-1 NaOH溶液25.00 mL，則該配離子的化學式為_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)A、B、C、D、E、F、G七種元素的原子序數依次遞增。已知：
①G的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；
②A是宇宙中含量最多的元素，B原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，C原子核外有三個未成對電子；
③D和E原子價電子排布式均為ns²np⁴；④F的單質是黃綠色氣體。
請回答下列問題：
(1)G²⁺的核外電子排布式是                  。在[G(NH₃)₄]²⁺離子中，G²⁺與NH₃分子形成的是         鍵。
(2)與B、C形成的陰離子(BC^—)互為等電子體的微粒有          、         (分子和離子各寫一種)。
(3)B與C形成的化合物中，下列判斷正確的是           。
a．氫化物穩定性：B>C          b．氫化物沸點：B<C
c．最高價氧化物的水化物酸性：B<C         d．非金屬性：B>C
(4)B、C、D第一電離能由小到大的順序為                 (用元素符號作答)，B的一種氫化物相對分子質量為26，分子中的σ鍵與π鍵數目比為             。
(5)七種元素中，電負性最大的元素與B元素形成化合物電子式為         ，該物質的晶體屬于         。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學