Question

【題目】下圖是元素周期表的一部分。

I.用化學用語回答下列問題：

（1）②、⑥、⑧的離子半徑由大到小的順序為_________（用離子符號表示）。

（2）④、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_______。（用化學式表示）

（3）As的原子結構示意圖為_______；其氫化物的化學式為_______。

（4）Y由②⑥⑧三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應，產物有As的最高價含氧酸，該反應的化學方程式為_________，當消耗1mol還原劑時，電子轉移了______mol。

Ⅱ.A、B、C、D、E、X是上述周期表給出元素組成的常見單質或化合物。已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉化關系（部分生成物和反應條件略去），若常溫下A為紅棕色氣體，B為強酸，X為常見金屬單質。

（5）A與水反應的化學方程式為_______________。

（6）工業上常用熱還原法冶煉X，寫出其化學方程式___________。

（7）某溫度下（>100℃）若m克X與H2O反應放出QkJ（Q>0）的熱量。寫出該反應的熱化學方程式_______________。

Answer 1

【答案】 Cl->O2->Na+ HClO4>H3PO4>H2CO3 AsH3 NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+NaCl 5 3NO2+H2O=2HNO3+NO Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g) △H=-168Q/mkJ/mol

【解析】由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Na，③為Al，④為C，⑤為N，⑥為O，⑦為P，⑧為Cl。

Ⅰ．(1)電子層多的離子半徑大，具有相同電子層結構的離子，原子序數小的半徑大，則②、⑥、⑧的離子半徑為Clˉ＞O2ˉ＞Na+，故答案為：Clˉ＞O2ˉ＞Na+；

(2)非金屬性Cl＞P＞C，則④、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性為HClO4＞H3PO4＞H2CO3，故答案為：HClO4＞H3PO4＞H2CO3；

(3)As的原子結構示意圖為，最低價位-3價，則氫化物為AsH3，故答案為：；AsH3；

(4)Y由②⑥⑧三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑，Y為NaClO，與As的反應為5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl，As元素的化合價升高，為還原劑，則消耗1mol還原劑時轉移電子為1mol×(5-0)=5mol，故答案為：5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl；5；Ⅱ．A為紅棕色氣體，B為強酸，X為常見金屬單質，結合轉化關系可知，A為NO2，H為HNO3，E為NO，X為Fe，C為Fe(NO3)3，D為Fe(NO3)2。

(5)A與水反應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；(6)用熱還原法冶煉X的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故答案為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

(7)m克X與H2O反應放出QKJ(Q＞O)的熱量，則1molFe反應放出 kJ的熱量，則熱化學方程式為3Fe(s)+4H2O(g)═Fe3O4(s)+4H2(g)△H=- kJ/mol，故答案為：3Fe(s)+4H2O(g)═Fe3O4(s)+4H2(g)△H=- kJ/mol。