Question

【題目】常溫下，向10 mL0.1mol/LHR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH 及導電能力與加入氨水體積的關系如圖。下列說法不正確的是

A． 常溫下，電離平衡常數 Ka(HR)≈Kb(NH3 H2O)

B． b點溶液pH=7，此時HR溶液與氨水恰好完全反應

C． c 點溶液中存在 c(NH4+ )>c(R- )>c(OH- )>c(H+)

D．a、b、c三點中，c點NH3 H2O的電離程度最大

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：加入10 mL0.10.1mol/L的氨水時恰好完全反應，溶液呈中性，電離平衡常數 Ka(HR)≈Kb(NH3 H2O)，故A正確；b點加入10 mL0.10.1mol/L的氨水，溶液pH=7，此時HR溶液與氨水恰好完全反應，故B正確；c 點溶液呈堿性，存在 c(NH4+ )>c(R- )>c(OH- )>c(H+)，故C正確；a、b、c三點中，a點HR促進氨水電離、c點NH4 R抑制氨水電離，a點NH3 H2O的電離程度最大，故D錯誤。