Question

【題目】（1）已知：重鉻酸根離子（Cr2O72—）與鉻酸根離子（CrO42-）在溶液中能互相轉化，重鉻酸鉀溶于水發生的離子反應方程式：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+ △H＜0，溶液為橙黃色，向溶液中滴加少量6 mol/L的硫酸，溶液呈________色，原因是 _。

（2）將NO2和N2O4混合氣體置于恒容密閉容器中，將該體系升溫至100oC，此時的現象是________________，原因是 。

（3）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應可出現渾濁，下表是某同學用該反應探究化學反應速率的實驗記錄。請回答以下問題：

實驗序號	反應溫度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
		V/mL	c/（mol·L-1）	V/mL	c/（mol·L-1）	V/mL
A	25	5	0.1	5	0.1	10
B	25	5	0.1	5	0.2	10
C	35	5	0.1	10	0.1	5
D	35	5	0.2	5	0.2	V1

①該反應的化學方程式：

②V1=_________mL；

③出現渾濁由快到慢的順序是（填實驗序號）__________________。

（4）草酸可以使酸性高錳酸鉀褪色，請書寫此過程的離子反應方程式： 。下圖為草酸與酸性高錳酸鉀反應的V-t圖像，請解釋圖中AB段形成的可能原因__________；

Answer 1

【答案】（1）橙紅 增加c（H+），平衡逆向移動，c（Cr2O72-）增大

（2）顏色變深 2NO2N2O4ΔH<0；

升高溫度，平衡向生成NO2的方向移動，c（NO2）增大

（3）①Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O②10③D C B A

（4）2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O 反應生成的硫酸錳起催化劑的作用

【解析】

試題分析：（1）向溶液中滴加少量6 mol/L的硫酸，氫離子濃度增大，Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+ 平衡逆向移動，Cr2O72-濃度增大，溶液呈橙色；

（2）將NO2和N2O4混合氣體存在平衡，ΔH<0正反應放熱，升高溫度逆向移動，所以顏色變深；

（3）①該反應的化學方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O；②為控制每組只有一個變量，保證混合后溶液體積相同，V1=10mL；③溫度越高速率越快、濃度越大速率越快，出現渾濁由快到慢的順序是D、C、B、A；

（4）草酸可以使酸性高錳酸鉀褪色，根據原子守恒、電子守恒和電荷守恒來配平離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O；根據影響反應速率的因素，圖中AB段速率加快的原因可能是反應生成的硫酸錳起催化劑的作用。