Question

【題目】回答下列問題：
（1）在一個恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
△H＜0達到平衡的標志是（填編號）
①反應速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2
②各組分的物質的量濃度不再改變
③體系的壓強不再發生變化
④混合氣體的密度不變
⑤單位時間內生成n mol N2的同時，生成3n mol H2
⑥2V（N2正）=V（NH3逆）
⑦單位時間內3mol H﹣H鍵斷裂的同時2mol N﹣H鍵也斷裂
⑧混合氣體的平均相對分子質量不再改變
（2）現有八種物質：①干冰；②金剛石；③四氯化碳；④晶體硅；⑤過氧化鈉；⑥碳化硅晶體；⑦溴化鈉；⑧氖．請用編號填寫下列空白：
A．屬于原子晶體的是 ， 其中熔點由高到低的順序為
B．屬于分子晶體的是 ， 其中分子構型為正四面體的化合物的電子式為
C．既含有共價鍵又含有離子鍵的化合物是 ， 其中陽離子個數與陰離子個數之比為 ．

Answer 1

【答案】
（1）②③⑥⑧
（2）②④⑥；②⑥④；①③⑧；；⑤；2：1
【解析】解：（1）①速率之比等于對應物質的化學計量數之比，反應開始后一直成立，不能說明反應達到平衡狀態，故①錯誤；②當體系達平衡狀態時，反應混合物各組分的物質的量濃度不變，故②正確；③該反應正方向為計量數減小的反應，隨著反應進行壓強不斷減小，當壓強不變時，反應達到平衡狀態，故③正確；④反應容器的體積不變，氣體的質量守恒，所以密度始終不變，密度不變時不能說明反應達到平衡狀態，故④錯誤；⑤單位時間內生成n mol N2表示逆速率，生成3n mol H2表示逆速率，都表示逆速率，不能說明反應達到平衡狀態，故⑤錯誤⑥2V（N2正）=V（NH3逆），即氮氣的正速率與氨氣的逆速率之比等于計量數之比，則反應達到平衡狀態，故⑥正確；⑦單位時間內3molH﹣H鍵斷裂等效于6mol N﹣H鍵形成，同時6mol N﹣H鍵斷裂，⑦錯誤；⑧混合氣體的物質的量逐漸減小，質量不變，則平均相對分子質量逐漸增大，當平均相對分子質量不變時，即是平衡狀態，故⑧正確；所以答案是：②③⑥⑧；（2）A．②金剛石、④晶體硅、⑥碳化硅是通過非極性鍵形成的原子晶體；②金剛石是熔點最高的晶體C﹣Si鍵長小于Si﹣Si，熔點：碳化硅＞晶體硅；
所以答案是：②④⑥；②⑥④；B．①干冰是直線型分子，屬于分子晶體；③四氯化碳是正四面體型分子晶體；⑧氖是由單原子分子構成的分子晶體四氯化碳的電子式為 ；所以答案是：①③⑧； ；C．⑤過氧化鈉既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵，其陽離子個數與陰離子個數之比為2：1，所以答案是：⑤；2：1．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡狀態的判斷的相關知識，掌握狀態判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內某物質內化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等．