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【題目】依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是

A. 堿性:Ca(OH)2 >Mg(OH)2 B. 酸性:H2SO3 > H2CO3

C. 熱穩(wěn)定性:NH3 < PH3 D. 還原性:S2- < F-

【答案】A

【解析】A項(xiàng),金屬性:CaMg,堿性:Ca(OH)2Mg(OH)2;B項(xiàng),H2SO3不是硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物;C項(xiàng),非金屬性:NP,熱穩(wěn)定性:NH3PH3;D項(xiàng),非金屬性FS,還原性:S2-F-

A項(xiàng),CaMg都是第IIA族元素,金屬性:CaMg,堿性:Ca(OH)2Mg(OH)2,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),非金屬性SC,但H2SO3不是硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,不能用元素周期律判斷,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),NP都是第VA族元素,非金屬性:NP,熱穩(wěn)定性:NH3PH3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),OS都是第VIA族元素,非金屬性OS,OF都是第二周期元素,非金屬性FO,非金屬性FS,還原性:S2-F-,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分:

周期

1

2

3

請(qǐng)參照元素①-⑥在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

1)畫出元素②的離子結(jié)構(gòu)示意圖_________。

2)②、③、⑤的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___________。

3)元素④和⑥形成的化合物的電子式:_____________。

4)元素②和⑤形成的化合物的化學(xué)式為____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是

選項(xiàng)

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向含F(xiàn)e2+、I、Br的溶液中通入過(guò)量的氯氣,溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示,已知:ba=5,線段Ⅳ表示一種含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說(shuō)法不正確的是

A. 線段Ⅱ表示Fe2+的變化情況

B. 線段Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O

C. 根據(jù)圖象可計(jì)算a=6

D. 原溶液中c(Fe2+)∶c(I)∶c(Br)=2∶1∶3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生,并減少污染.
(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅.已知:
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39kJmol﹣1
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=﹣196.46kJmol﹣1
H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H=﹣285.84kJmol﹣1
在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為
(2)控制其他條件相同,印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液處理,測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率(見(jiàn)表).

溫度(℃)

20

30

40

50

60

70

80

銅平均溶解速率
(10﹣3molL﹣1min﹣1

7.34

8.01

9.25

7.98

7.24

6.73

5.76

當(dāng)溫度高于40℃時(shí),銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降,其主要原因是
(3)在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加熱,生成CuCl沉淀.制備CuCl的離子方程式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是

A. 氫化物熱穩(wěn)定性:W<X

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:W<Y

C. Z、W的氫化物的水溶液都呈酸性

D. 簡(jiǎn)單離子的半徑:Y>Z

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳、及其化合物在生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。

(1)設(shè)反應(yīng) ① Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g) ⊿H = Q1 平衡常數(shù)為K1

② Fe(s) + H2O(g)FeO(s) + H2(g) H = Q2 平衡常數(shù)為K2

不同溫度下,K1、K2的值如下表

T/K

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

現(xiàn)有反應(yīng) ③ H2(g) + CO2(g)CO(g) + H2O(g) H = Q3,結(jié)合上表數(shù)據(jù),根據(jù)反應(yīng)①、②推導(dǎo)出Q1、Q2Q3的關(guān)系式Q3=_____________,反應(yīng)③是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。

(2)已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為:2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ⊿H <0

①圖l、圖2分別是CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)及溫度的變化關(guān)系,已知m為起始時(shí)的投料比,即m=n(H2)/n(CO2),圖l中投料比相同,溫度從高到低的順序?yàn)?/span>________,圖2中m1、m2、m3從大到小的順序?yàn)?/span>_____________。

②圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下,且m=3時(shí),平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系。則曲線d代表的物質(zhì)為________(填化學(xué)式),T4溫度時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________。(提示:用平衡分壓代替平衡濃度來(lái)計(jì)算,某組分平衡分壓=總壓×該組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后三位)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖為生銹了的家用鐵鍋,下列有關(guān)解釋事實(shí)的方程式不正確的是

A. 鐵鍋生銹過(guò)程中有原電池反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)式是:Fe—2e= Fe2+

B. 鐵鍋生銹過(guò)程中有 Fe(OH)3生成:Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+

C. 攝入體內(nèi)的鐵銹會(huì)在胃內(nèi)產(chǎn)生不利于健康的Fe3+:Fe2O3 + 6H+=2Fe3++3H2O

D. 用醋可除去鐵銹:6CH3COOH + Fe2O3 =6CH3COO+ 2Fe3+ + 3H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1998年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予科恩(美)和波普爾(英)以表彰他們?cè)诶碚摶瘜W(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻(xiàn)。他們的工作使實(shí)驗(yàn)和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì),引起整個(gè)化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場(chǎng)革命的變化。下列說(shuō)法正確的是

A.化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué)B.化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)

C.化學(xué)不做實(shí)驗(yàn),就什么都不知道D.未來(lái)化學(xué)的方向還是經(jīng)驗(yàn)化

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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