Question

【題目】廢舊印刷電路板的回收利用可實現資源再生，并減少污染．
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJmol﹣1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJmol﹣1
H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.84kJmol﹣1
在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為 ．
（2）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見表）．

溫度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
銅平均溶解速率 （10﹣3molL﹣1min﹣1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是 ．
（3）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=﹣319.6KJ/mol
（2）溫度升高,H2O2分解速率加快
（3）2Cu2++SO32﹣+2Cl﹣+H2O 2CuCl↓+SO42﹣+2H+；
【解析】解：（1）①Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ/mol

②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJ/mol

③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.84kJ/mol

依據蓋斯定律①+ ②+③得到：Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=﹣319.6KJ/mol；
（2）雙氧水不穩定，溫度高易分解，溫度高于40℃時，雙氧水分解速率加快，氧化銅的濃度就降低，所以銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降；
（3）根據題干信息，可知發生的反應為2Cu2++SO32﹣+2Cl﹣+H2O 2CuCl↓+SO42﹣+2H+；
故答案為：（1）Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=﹣319.6KJ/mol；（2）溫度升高，H2O2分解速率加快；（3）2Cu2++SO32﹣+2Cl﹣+H2O △ _ 2CuCl↓+SO42﹣+2H+．
（1）根據蓋斯定律計算目標方程的反應熱，從而寫出反應的熱化學方程式；
（2）溫度過高，過氧化氫不穩定，易分解，導致反應物濃度降低；
（3）由題干確定反應物、生成物；再根據得失電子守恒進行方程式的配平。