Question

【題目】現有A、B、C、D、E、F、G 七種原子序數依次增大的元素，其中前六種屬于短周期主族元素。A與 B可構成三核10電子的分子；E 原子的核外電子數是 B 原子的核內質子數的2倍；C、D、F同周期，且它們的最高價氧化物的水化物兩兩之間相互發生復分解反應；G的一種氧化物常作紅色油漆的顏料。

（1）F 形成的單核陰離子的電子式為__________________。

（2）M是由 A、B、C組成的常見化合物，M中的化學鍵類型有______________。

（3）向C、D的最高價氧化物的水化物相互反應后的溶液中緩慢滴加鹽酸至過量，產生的現象是___，反應的離子方程式為______，G 的單質與水蒸氣反應的化學方程式為______。

Answer 1

【答案】 離子鍵，極性共價鍵 剛開始有白色沉淀產生，后又逐漸溶解 AlO2+H++H2O=Al(OH)3，Al(OH)33H3H2OAl3 Fe4H2O（g）Fe3O44H2

【解析】

A與B構成三核10電子的分子，即A為H，B為O，E的原子核外電子數是B原子的核內質子數的2倍，則E為S，A、B、C、D、E、F屬于短周期元素，原子序數依次增大，C、D、F同周期，且它們的最高價氧化物的水化物兩兩之間相互發生復分解反應，推出C為Na，D為Al，F為Cl，G的一種氧化物常作紅色油漆的顏料，G為Fe，據此分析。

A與B構成三核10電子的分子，即A為H，B為O，E的原子核外電子數是B原子的核內質子數的2倍，則E為S，A、B、C、D、E、F屬于短周期元素，原子序數依次增大，C、D、F同周期，且它們的最高價氧化物的水化物兩兩之間相互發生復分解反應，推出C為Na，D為Al，F為Cl，G的一種氧化物常作紅色油漆的顏料，G為Fe。

（1）F為Cl，形成的單核陰離子的電子式為；

（2）M是由 A、B、C組成的常見化合物NaOH，NaOH中的化學鍵類型有離子鍵、極性共價鍵；

（3）向C、D的最高價氧化物的水化物氫氧化鈉和氫氧化鋁相互反應后的溶液偏鋁酸鈉溶液中緩慢滴加鹽酸至過量，產生的現象是剛開始有白色沉淀產生，后又逐漸溶解，反應的離子方程式為AlO2+H++H2O=Al(OH)3，Al(OH)33H3H2OAl3，G 的單質Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為Fe4H2O（g）Fe3O44H2。