Question

【題目】氮元素能形成NH3、NO2、HNO3等多種化合物。

（1）實驗室制取氨氣的化學方程式為___________________________；用水吸收多余的氨氣時，如將導管直接插入冷水中，會產生倒吸現象，產生該現象的原因為_________________。

（2）氨氣是工業制備硝酸的原料，該過程中第一步反應的化學方程式為__________。

（3）將體積為VmL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見下圖，充分反應后試管中的溶液體積為__________，欲使試管中NO2完全被吸收（假設試管中溶液的溶質不向水槽中擴散），還需進行的操作為_____________。

Answer 1

【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O氨氣極易溶于水，使裝置中的壓強小于外界的壓強，引起倒吸4NH3+5O24NO+6H2O2V/3 mL再緩緩通入V/4 mL氧氣

【解析】

（1）實驗室制取氨氣利用的是熟石灰和氯化銨混合加熱，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；由于氨氣極易溶于水，如將導管直接插入冷水中，使裝置中的壓強小于外界的壓強，從而會引起倒吸；

（2）氨氣是工業制備硝酸的原料，該過程中第一步反應是氨的催化氧化，反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。

（3）將體積為VmL的試管充滿NO2后倒扣在水中，發生反應3NO2+H2O＝2HNO3+NO，因此充分反應后剩余的NO，則試管中溶液的體積為。根據4NO+3O2+2H2O＝4HNO3可知欲使試管中NO2完全被吸收，需要再通入氧氣，其體積為，即還需進行的操作為再緩緩通入氧氣。