【題目】用Li和石墨的復(fù)合材料以及納米Fe2O3材料作電極的鋰離子電池，在循環(huán)充放電過程中可實(shí)現(xiàn)對磁性的可逆調(diào)控(如圖)。下列有關(guān)說法一定錯誤的是
A. 該電池的電解質(zhì)溶液可以是硫酸溶液
B. 放電時，總反應(yīng)式是6Li+Fe2O3=3Li2O+2Fe
C. 充電時，陽極的電極反應(yīng)是2Fe+3Li2O-6e-= Fe2O3+6Li+
D. 充放電過程中，電池可在被磁鐵不吸引和吸引之間循環(huán)調(diào)控
【答案】A
【解析】
A.因為該電池中含有Li和Fe2O3，都可以與硫酸反應(yīng)，故A錯誤；
B.放電時，Li作為負(fù)極，失電子被氧化，陽極Fe2O3得電子被還原，故放電時，總反應(yīng)式是6Li+Fe2O3=3Li2O+2Fe，故B正確；
C.充電時，陽極與正極相反，陽極的電極反應(yīng)是2Fe+3Li2O-6e-= Fe2O3+6Li+，故C正確；
D.根據(jù)題目的示意圖，充電過程是從右往左的過程，可以看到電池沒有被磁鐵吸引，因為充電過程的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程是由Fe和Li2O轉(zhuǎn)化為Li和Fe2O3，因此充電時電池不能被磁鐵吸引，放電過程的物質(zhì)轉(zhuǎn)化是由Li和Fe2O3轉(zhuǎn)化為Fe和Li2O，有鐵生成，因此放電時電池被磁鐵吸引，故D正確；
故選A。
數(shù)學(xué)奧賽暑假天天練南京大學(xué)出版社系列答案
南大教輔搶先起跑暑假銜接教程南京大學(xué)出版社系列答案
| 年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是兩組物質(zhì)之間在一定的條件下相互轉(zhuǎn)化的過程。下列是綠色植物通過光合作用的圖示，則說法不正確的是
A.物質(zhì)X是氧氣
B.綠色植物的光合作用屬于化學(xué)變化
C.C6H12O6屬于非電解質(zhì)
D.C6H12O6與X反應(yīng)生成二氧化碳和水屬于置換反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示是298K時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述不正確的是
A. 在溫度、體積一定的條件下，通入1mol N2和3mol H2 反應(yīng)后放出的熱量為92kJ
B. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C. 加入催化劑，也不能提高N2的轉(zhuǎn)化率
D. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=﹣92 kJ/mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗室常用濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)快速制備氯氣。化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。
（1）用單線橋法表示該反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移情況。________________，該反應(yīng)中HCl被氧化和未被氧化的物質(zhì)的量之比為________。
（2）下列裝置為實(shí)驗室制備氯氣的裝置。
裝置C的作用是______________________，裝置E的作用是_______________________________。裝置F中的試劑是_________________。
（3）寫出F中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)在配制Na2S溶液時，為了抑制水解，可以加入少量的________(填化學(xué)式)；其水解的離子方程式為____________。
(2)0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH為8，同濃度的AlCl3溶液的pH為4。將兩種溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象是____________________________其主要原因是(用離子方程式表示) ______________________________。
(3)明礬常作凈水劑，其凈水原理用離子方程式可表示為____________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：X(g)+2Y(g)
3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)，下列說法不正確的是
A. 0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol
B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)a Kj
D. 升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
①0.1mol·L-1 氨水中，c(OH-)＝c(NH 4＋)
②10mL 0.02mol·L-1 HCl 溶液與 10mL0.02mol·L-1Ba(OH)2 溶液充分混合，若混合后溶液的體積為 20mL，則溶液的 pH＝12
③在 0.1mol·L-1 CH COONa 溶液中，c(OH-)＝c(CH COOH)＋c(H＋)
④0.1mol·L-1 某二元弱酸酸式鹽 NaHA 溶液中，c(Na＋)＝2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H A)
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硒是一種非金屬，可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)催化劑．
（l）Se是元素周期表中第34號元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為__．
（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，可以推知SeO3的分子空間構(gòu)型為__，其中Se原子采用的軌道雜化形式為__。
（3）CSe2與CO2結(jié)構(gòu)相似，CSe2分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為__，CSe2首次是由H2Se與CCl4反應(yīng)后制取的，CSe2分子內(nèi)的Se﹣C﹣Se鍵角__（填“大于”，“等于”或“小于”）H2Se分子內(nèi)的H﹣Se﹣H鍵角。
（4）硒化銣晶體屬于反螢石型結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。每個晶胞中包含__個Rb2Se單元，其中Se2﹣周圍與它距離最近且相等的Rb+的離子數(shù)目為__。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氨是化學(xué)實(shí)驗室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)，應(yīng)用廣泛。N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.2kJ/mol
（1）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，起始投料時各物質(zhì)濃度如下表：
N2 | H2 | NH3 | |
投料Ⅰ | 1.0 mol/L | 3.0 mol /L | 0 |
投料Ⅱ | 0.5 mol/L | 1.5 mol/L | 1.0 mol/L |
①按投料Ⅰ進(jìn)行反應(yīng)，測得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_____________。
②按投料Ⅱ進(jìn)行反應(yīng)，起始時反應(yīng)進(jìn)行的方向為________（填“正向”或“逆向”）。
③若升高溫度，則合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)________（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（2）L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時，合成氨反應(yīng)中H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。
ⅰ X代表的物理量是______。
ⅱ 判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由：______。
（3）電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下：
① 電極b上發(fā)生的是______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）
② 寫出電極a的電極反應(yīng)式：_________。
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com