Question

【題目】(1)在配制Na2S溶液時，為了抑制水解，可以加入少量的________(填化學式)；其水解的離子方程式為____________。

(2)0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH為8，同濃度的AlCl3溶液的pH為4。將兩種溶液等體積混合，可能發生的現象是____________________________其主要原因是(用離子方程式表示) ______________________________。

(3)明礬常作凈水劑，其凈水原理用離子方程式可表示為____________________________。

Answer 1

【答案】NaOH溶液　 S2－＋H2OHS－＋OH－ 產生白色沉淀,有氣泡產生 Al3+＋3HCO3- ===Al(OH)3↓＋3CO2 Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

【解析】

(1)Na2S屬于強堿弱酸鹽，水解顯堿性，加堿抑制其水解；

(2)NaHCO3水解過程大于電離過程，溶液顯堿性，氯化鋁溶液水解顯酸性，二者混合相互促進水解；

(3) 鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附作用；

(1)Na2S屬于強堿弱酸鹽，水解顯堿性，離子方程式為：S2－＋H2OHS－＋OH－ ，為了抑制水解，可以加入少量的NaOH溶液，增大OH－濃度，平衡左移；

綜上所述，本題答案是：NaOH溶液；S2－＋H2OHS－＋OH－ 。

(2)NaHCO3是碳酸的酸式鹽，既有電離的趨勢，又有水解趨勢，0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH為8，說明水解大于電離，顯堿性；AlCl3屬于強酸弱堿鹽，水解顯酸性，溶液的pH為4，將兩種溶液等體積混合，會相互促進水解，產生白色沉淀，同時有氣泡產生；離子方程式為：Al3+＋3HCO3- ===Al(OH)3↓＋3CO2；

綜上所述，本題答案是：產生白色沉淀,有氣泡產生； Al3+＋3HCO3- ===Al(OH)3↓＋3CO2。

(3) 明礬中含有鋁離子，能夠發生水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附作用，能夠做凈水劑，離子方程式為：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；

綜上所述。本題答案是：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。