Question

【題目】高純二氧化硅可用來制造光纖。某蛇紋石的成分見下表：

通過下圖流程可由蛇紋石制備較純凈的二氧化硅。

(1)蛇紋石中涉及的可溶性金屬氧化物有 _______________________________ (寫化學式)。

(2)步驟①中涉及SiO2反應的離子方程式為 _____________________________ 。

(3)濾渣A的成分有________________(填化學式)。

(4)步驟②中洗滌沉淀的方法是_________________________________________________ 。

(5)實驗室進行步驟③需要用到的儀器有坩堝、泥三角、酒精燈、玻璃棒、_____________和_____________。

Answer 1

【答案】K2O 和Na2O SiO2 +2OH- = SiO32- + H2O MgO 和Fe2O3 向漏斗中注入蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下，重復操作2~3次 三腳架 坩堝鉗

【解析】

蛇紋石用足量的氫氧化鈉浸泡，過濾得A為硅酸鈉溶液，硅酸鈉溶液中加入鹽酸生成硅酸沉淀，過濾、洗滌得濾渣B為硅酸，煅燒硅酸可得二氧化硅。

（1）從表中可得出：蛇紋石中涉及的可溶性金屬氧化物有K2O 和Na2O。故答案為：K2O 和Na2O；

（2）二氧化硅為酸性氧化物，與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，步驟①中涉及SiO2反應的離子方程式為SiO2 +2OH- = SiO32- + H2O。故答案為：SiO2 +2OH- = SiO32- + H2O；

（3）氧化鈉、氧化鉀均能與水反應生成可溶性堿，二氧化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應生成可溶性硅酸鈉，氧化鎂、三氧化二鐵與氫氧化鈉不反應，濾渣A的成分有MgO 和Fe2O3(填化學式)。故答案為：MgO 和Fe2O3；

（4）步驟②中洗滌沉淀的方法是向漏斗中注入蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下，重復操作2~3次。故答案為：向漏斗中注入蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下，重復操作2~3次；

（5）硅酸不穩定受熱易分解生成二氧化硅和水，方程式：H2SiO3H2O+SiO2，灼燒固體需要的儀器有：坩堝鉗、酒精燈、三腳架、坩堝、泥三角。故答案為：三腳架；坩堝鉗。