Question

【題目】將純鋅片和純銅片按下圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

（1）下列說法中正確的是____(填序號)。

A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B．乙中銅片上沒有明顯變化

C．甲中銅片質(zhì)量減小、乙中鋅片質(zhì)量減小 D．兩燒杯中H+的濃度均減小

（2）當甲中產(chǎn)生1.12 L(標準狀況)氣體時，理論上通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為____。

（3）當乙中產(chǎn)生1.12 L(標準狀況)氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H+)=0.1 mol·L1。試確定原稀硫酸中c(H2SO4)=___________。

（4）Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，其電解質(zhì)溶液為 KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

（5）以甲醇（CH3OH）為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應(yīng)式為：_______________________，正極的反應(yīng)式為：___________________________。

Answer 1

【答案】 BD 0.1NA 1mol/L 2Zn＋Ag2O2＋4KOH＋2H2O=2K2Zn（OH）4＋2Ag 2CH3OH－12e﹣＋2H2O＝12H﹢＋2CO2↑ 3O2＋12e﹣＋12H﹢＝6H2O

【解析】（1）A．甲構(gòu)成原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>，乙不能，A錯誤；B．乙中鋅與稀硫酸之間反應(yīng)，銅片上沒有明顯變化，B正確；C．甲中鋅是負極，銅是正極，正極上氫離子放電，所以銅片質(zhì)量不變，乙中鋅片質(zhì)量減小，C錯誤；D．兩燒杯中均消耗氫離子，H+的濃度均減小，D正確，答案選BD。（2）當甲中產(chǎn)生1.12 L(標準狀況)氣體時，氫氣的物質(zhì)的量是0.05mol，所以理論上通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為0.1NA。（3）當乙中產(chǎn)生1.12 L(標準狀況)氣體時，氫氣的物質(zhì)的量是0.05mol，消耗硫酸是0.05mol。將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H+)＝0.1 mol·L1，氫離子是0.1mol，則剩余硫酸的物質(zhì)的量是0.05mol，所以原稀硫酸中c(H2SO4)＝0.1mol÷0.1L＝1mol/L；（4）Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，其電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，因此該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Zn＋Ag2O2＋4KOH＋2H2O＝2K2Zn（OH）4＋2Ag。（5）以甲醇（CH3OH）為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極發(fā)生甲醇失去電子的氧化反應(yīng)，負極的反應(yīng)式為2CH3OH－12e﹣＋2H2O＝12H﹢＋2CO2↑，正極發(fā)生氧氣得到電子的還原反應(yīng)，正極的反應(yīng)式為3O2＋12e﹣＋12H﹢＝6H2O。