【題目】對于H2在O2中燃燒反應的描述，正確的是（ ）
A.該反應屬于放熱反應
B.斷開H﹣H鍵放出能量
C.形成O﹣H鍵吸收能量
D.反應后生成物總能量升高
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【題目】相同條件下，下列各組熱化學方程式中，△H2＞△H1的是（ ）
A.2H2 （g）+O2（g）═2H2O（g）△H1； 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
B.S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
C.CO（g）+ 
?O2（g）═CO2（g）△H1； 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
D. ?H2（g）+ ?Cl2（g）═HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.1mol羥基中含有的電子數為10NA
B.標準狀況下，22.4 L CCl4含有的分子總數為NA
C.46g組成為C2H6O的有機物，C﹣H鍵數目一定為5NA
D.常溫常壓下，9g甲烷（14CH4）所含的中子數為4NA
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【題目】將純鋅片和純銅片按下圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
（1）下列說法中正確的是____(填序號)。
A．甲、乙均為化學能轉變為電能的裝置 B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質量減小、乙中鋅片質量減小 D．兩燒杯中H+的濃度均減小
（2）當甲中產生1.12 L(標準狀況)氣體時，理論上通過導線的電子數目為____。
（3）當乙中產生1.12 L(標準狀況)氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H+)=0.1 mol·L1。試確定原稀硫酸中c(H2SO4)=___________。
（4）Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質，其電解質溶液為 KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉化為Ag，負極的Zn轉化為K2Zn(OH)4，寫出該電池總反應的化學方程式：________________________。
（5）以甲醇（CH3OH）為燃料的電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為：_______________________，正極的反應式為：___________________________。
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【題目】人造地球衛星上使用的一種高能電池（銀鋅蓄電池），其電池的電極反應式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。據此判斷氧化銀是（ ）
A. 負極，被氧化B. 正極，被還原C. 負極，被還原D. 正極，被氧化
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【題目】A、B、C、D是按原子序數由小到大排列的第二、三周期元素的單質。B、E均為組成空氣的成分。化合物F的焰色反應呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個數比為1∶2。在一定條件下，各物質之間的相互轉化關系如下圖(圖中部分產物未列出)：
請填寫下列空白：
（1）A和C分別是_______________。
（2）H與鹽酸反應生成E的化學方程式是_____________________________________________。
（3）E與F反應的化學方程式是_____________________________________________________。
（4）F與水反應的離子方程式是____________________________________________________。
（5）物質E的結構式為：_____________；物質A-H中屬于離子化合物是：_____________。
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【題目】在進行中和熱的測定中，下列操作錯誤的是（ ）
A.反應前酸、堿溶液的溫度要相同
B.測量溶液的溫度計要一直插在溶液中
C.為了使反應均勻進行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）
D.為了使反應更完全，可以使酸或堿適當過量
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【題目】100 mL 3mol/L的NH4Cl溶液與50 mL2 mol/L的CaCl2溶液中氯離子的物質的量濃度之比為
A. 3∶2 B. 3∶1 C. 3∶4 D. 1∶1
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