Question

【題目】25℃時,體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的兩種酸HX、HY分別與0.1mol·L-1的NaOH溶液反應,所加NaOH溶液體積與反應后溶液的pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. Ka(HY)的數量級約為10-3

B. a點c(X-)>b點c(Y-)

C. HX發生反應的離子方程式為HX+OH-=X-+H2O

D. pH=7時,兩種反應后的溶液中c(Y-)>c(X-)

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 根據圖像，0.1mol·L-1的HY的pH=4，即c(H+)=10-4 mol/L，則Ka(HY)= == 10-7，故A錯誤；B. 根據圖像，0.1mol·L-1的HX的pH=1，0.1mol·L-1的HY的pH=4，說明HX為強酸，HY為弱酸，因此a點時溶質為NaX和HX，n(X-)=0.1mol/L×0.02L =0.002mol，；b點時溶質為NaY和HY，HY部分電離，n(Y-)＜0.002mol，溶液體積相同，則c(X-)> c(Y-)，故B正確；C. HX為強酸，發生反應的離子方程式為H++OH-=H2O，故C錯誤；D. pH=7時，HX為強酸，n(X-)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，c(X-)=0.05 mol/L；HY為弱酸，pH=7時c(H+)=c(OH-)，溶質為NaY和HY，根據電荷守恒，有c(Y-)= c(Na+)，由于氫氧化鈉溶液的體積小于HY溶液的體積，則c(Y-)=c(Na+)＜0.05 mol/L，因此c(Y-)＜c(X-)，故D錯誤；故選B。