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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】有機化學(選修模塊)乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一,其合成路線如下:

(1)乙酸苯甲酯的分子式為____________,反應Ⅰ的反應類型為____________

(2)A的結構簡式為_____________,B中含有的官能團的名稱為______________

(3)反應Ⅲ的化學方程式為_________________________________

(4)不能發生的化學反應是___________(填序號)。

a.取代反應 b.消去反應 c.加成反應

(5)C屬于芳香族化合物的同分異構體的結構簡式為___________(寫出一種即可)。

(6)反應Ⅳ的化學方程式為_________________________

【答案】 氧化反應 羧基 b

【解析】乙醇在Cu催化作用下、加熱反應生成ACH3CHOCH3CHO繼續被氧化為BCH3COOH,甲苯在光照條件下發生甲基上的取代反應生成在堿性條件下水解生成C,在一定條件下,CH3COOH苯甲醇發生酯化反應生成

(1)乙酸苯甲酯的分子式為,反應Ⅰ是乙醇在Cu的催化氧化生成為CH3CHO,故A的結構簡式為CH3CHO,反應類型為氧化反應;

(2)A的結構簡式為_____________,B是CH3COOH,含有的官能團的名稱為羧基

(3)反應Ⅲ是甲苯在光照條件下發生甲基上的取代反應生成 ,化學方程式為:

(4) 就鹵代烴,不能發生的化學反應是消去反應;

(5)C為,屬于芳香族化合物的同分異構體的結構簡式為

(6)反應Ⅳ是CH3COOH 與 發生酯化反應生成,方程式為

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】納米材料是粒子直徑為1100 nm之間的材料,納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻地分散入蒸餾水中,得到的物質()

①是溶液 ②是膠體 ③具有丁達爾效應 ④能透過濾紙 ⑤靜置會立即形成沉淀

A.②③④B.②③⑤C.①④⑤D.①③④

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【題目】下列離子方程式正確的(

A. 次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫氣體:2ClO+SO2+H2O═2HClO+SO

B. 向NaAlO2溶液中通過量CO2:AlO +CO2+H2O═Al(OH)3↓+CO

C. 電路板腐蝕液中的反應:Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+

D. 小蘇打溶液與NaOH溶液混合:HCO +OH═CO2↑+H2O

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【題目】已知:一定溫度下的某恒容密閉容器中僅發生反應:2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) △H +Q kJ/mol (Q0) 。若向2L該容器中通入1.2 mol NO2 氣體,測得100s時反應達到化學平衡狀態,此時c(O2) 0.2 mol/L。下列說法正確的是

A. 增加c(NO),平衡逆向移動,反應的化學平衡常數減小

B. 100s NO2的分解速率為8×103 mol/(L·s)

C. 反應達平衡時,吸收的熱量為0.2Q

D. 其他條件不變時,若開始時n(NO2)2.4 mol,則達到平衡后,c(O2)c(NO2)

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【題目】正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一種化工原料,常溫下為無色液體,不溶于水,沸點為142.4℃,密度比水小。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醚(其它裝置均略去),發生的主要反應為:

實驗過程如下:在容積為l00mL的三頸燒瓶中將5mL濃硫酸、14.8g正丁醇和幾粒沸石混合均勻,再加熱回流一段時間,收集到粗產品,精制得到正丁醚。回答下列問題:

(1)合成粗產品時,液體試劑加入順序是_________________

(2)實驗中冷凝水應從____口流出(填“a”或‘‘b”)。

(3)為保證反應溫度恒定在135°C,裝置C中所盛液體必須具有的物理性質為________

(4)加熱時間過長或溫度過高,反應混合液會變黑,寫出用濃NaOH溶液吸收有毒尾氣的離子方程式________________

(5)得到的正丁醚粗產品依次用8 mL50%的硫酸、10 mL水萃取洗滌。該步驟中需要的屬于硅酸鹽材質的實驗儀器是燒杯、玻璃棒、________________________

(6)本實驗最終得到6.50g正丁醚,則正丁醚的產率是________________________

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【題目】磁性納米四氧化三鐵在催化劑、DNA檢測、疾病的診斷和治療等領域應用廣泛,其制備方法有多種,“共沉淀法制備納米Fe3O4的流程如下

1中的反應溫度需控制在50℃~60℃之間實驗室控制該溫度的最佳方法是____

2中生成Fe3O4的離子方程式是__________

3操作包含的方法有______

4檢驗Fe3O4中含有+2價鐵元素的方法是______

5某同學依據上述“共沉淀法”的思路在實驗室模擬制備納米Fe3O4,當混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)1∶1時,容易得到理想的納米Fe3O4

實際制備時選擇n(Fe3+)∶n(Fe2+)小于2∶1,原因是_____

該實驗室無FeCl2溶液,現用5mLFeCl3溶液制備Fe3O4,配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)1∶1混合溶液的方法是____________(其它試劑自選)。

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【題目】H2O2廣泛應用于醫療衛生、化學合成等領域。

1H2O2的電子式是___________

2趣味實驗“大象牙膏”的實驗原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解,反應的機理可表示為:iH2O2(l)+I(aq)==== H2O(l)+IO(aq) △H1 = +a kJ/moLa 0

iiH2O2(l)+________________________________

① 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=196kJ/mol,補全反應ii_______________用熱化學方程式表示)。

某小組在研究影響H2O2分解速率的因素時得到圖1的數據關系,由此得出的結論是________

已知:i的反應速率小于ii的反應速率,在圖2畫出H2O2溶液中加入KI后,“反應過程—能量”示意圖。_________

3為分析不同試劑是否對H2O2分解有催化作用該小組向四支盛有10mL5% H2O2的試管中滴加不同溶液,實驗記錄如下:

試管

滴加試劑

21mol/L

NaCl

21mol/L

CuSO4

21mol/L CuSO4

21mol/L

NaCl

21mol/L CuSO4

41mol/L

NaCl

產生氣泡情況

無氣泡產生

均產生氣泡,且氣泡速率從Ⅱ到Ⅳ依次加快

實驗Ⅰ的目的是______________,由實驗(3)可得出的結論是________________

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【題目】高鐵酸鹽(如Na2FeO4)已經被廣泛應用在水處理方面,以鐵基材料為陽極,在高濃度強堿溶液中利用電解的方式可以制備高鐵酸鹽,裝置如圖。下列說法不正確的是

A. a為陽極,電極反應式為Fe—6e- +8OH- =FeO42- +4H2O

B. 為防止高鐵酸根擴散被還原,則離子交換膜為陽離子交換膜

C. 在電解過程中溶液中的陽離子向a 極移動

D. 鐵電極上有少量氣體產生原因可能是4OH--4e-=O2↑+2H2O

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【題目】25,體積均為20mL濃度均為0.1mol·L-1的兩種酸HXHY分別與0.1mol·L-1NaOH溶液反應,所加NaOH溶液體積與反應后溶液的pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. Ka(HY)的數量級約為10-3

B. ac(X-)>bc(Y-)

C. HX發生反應的離子方程式為HX+OH-=X-+H2O

D. pH=7,兩種反應后的溶液中c(Y-)>c(X-)

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同步練習冊答案
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