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將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應，當銅粉完全作用時收集到氣體1.12 L（標準狀況），則所消耗的硝酸的物質的量是（）

A．0.12 mol B．0.11 mol C．0.09 mol D．0.08 mol

【答案】

【解析】略

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．下列是四組同學用銅制取硫酸銅晶體的方案：
甲組：將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，無反應．向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍色，若在溶液中放置些鉑絲，反應速率明顯加快．
乙組：Cu

氧氣

△

CuO

稀H2SO4

△

CuSO₄
丙組：Cu

硝酸銀

Cu（NO₃）₂

氫氧化鈉

Cu（OH）₂

稀H2SO4

CuSO₄
丁組：Cu

濃H2SO4

△

CuSO₄
（1）甲組實驗用一個化學反應方程式表示：

2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O

；使反應變快的可能原因是

；從該反應器溶液（含有少量H₂SO₄以抑制水解）中取得產品的實驗操作步驟應為

加熱蒸發(fā)

、

結晶冷卻

、過濾并洗滌晶體，取得產品后的殘留物質可循環(huán)使用．
（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產①原理科學；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染．則在四組方案中，

甲

組方案最好．
II．另一化學興趣小組從化學手冊上查得硫酸銅500℃以上按照下式分解：CuSO₄

△

CuO+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑為此他們設計了如圖所示實驗裝置測定有關數據，并經計算確定該條件下CuSO₄分解反應方程式中各物質的化學計量數．

實驗測得數據及有關結果如下；
①準確稱取4.80g無水CuSO₄；②實驗結束時干燥管D總質量增加1.92g；③測得量筒F中水的體積，得出氣體在標準狀況下的體積為224.0mL．試回答下列問題：
（3）裝置B的作用是

吸收SO₃，放出等物質的量的SO₂

．
（4）裝置C的作用是

吸收水分干燥SO₂和O₂

．
（5）為減少測量氣體體積引起的誤差，應注意的事項有：

此處不填

①裝置內氣體的溫度應恢復到室溫，②調節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平，③

讀量筒中液體體積時，視線與液體的凹液面相平；

（6）通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式

3CuSO₄

△

3CuO+2SO₂↑+SO₃↑+O₂↑

3CuSO₄

△

3CuO+2SO₂↑+SO₃↑+O₂↑

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL，加入足量BaCl₂溶液，經過濾、洗滌、烘干后得沉淀9.32g；濾液與4mol/L的苛性鈉溶液35mL恰好完全中和。試求：

（1）原混合溶液中硫酸和硝酸的物質的量濃度。

（2）另取10mL原溶液，加入0.96g銅粉共熱，生成一氧化氮的體積為多少？（S.T.P.）

（3）另取10mL原溶液，加入1.92g銅粉共熱，生成一氧化氮的體積為多少？（S.T.P.）

（4）向（3）反應后的溶液中加入多少毫升1mol/L硫酸就能將1.92g銅恰好完全溶解？

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年上海交通大學附屬中學高一第二學期期末化學試卷 題型：計算題

有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL，加入足量BaCl₂溶液，經過濾、洗滌、烘干后得沉淀9.32g；濾液與4mol/L的苛性鈉溶液35mL恰好完全中和。試求：
（1）原混合溶液中硫酸和硝酸的物質的量濃度。
（2）另取10mL原溶液，加入0.96g銅粉共熱，生成一氧化氮的體積為多少？（S.T.P.）
（3）另取10mL原溶液，加入1.92g銅粉共熱，生成一氧化氮的體積為多少？（S.T.P.）
（4）向（3）反應后的溶液中加入多少毫升1mol/L硫酸就能將1.92g銅恰好完全溶解？

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科目：高中化學 來源：2013屆上海交通大學附屬中學高一第二學期期末化學試卷 題型：計算題

有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL，加入足量BaCl₂溶液，經過濾、洗滌、烘干后得沉淀9.32g；濾液與4mol/L的苛性鈉溶液35mL恰好完全中和。試求：

（1）原混合溶液中硫酸和硝酸的物質的量濃度。

（2）另取10mL原溶液，加入0.96g銅粉共熱，生成一氧化氮的體積為多少？（S.T.P.）

（3）另取10mL原溶液，加入1.92g銅粉共熱，生成一氧化氮的體積為多少？（S.T.P.）

（4）向（3）反應后的溶液中加入多少毫升1mol/L硫酸就能將1.92g銅恰好完全溶解？

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇省南京市浦口區(qū)江浦高級中學高三（上）期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

CuO

CuSO₄
丙組：Cu

Cu（NO₃）₂

Cu（OH）₂

CuSO₄
丁組：Cu

CuSO₄
（1）甲組實驗用一個化學反應方程式表示：；使反應變快的可能原因是；從該反應器溶液（含有少量H₂SO₄以抑制水解）中取得產品的實驗操作步驟應為、、過濾并洗滌晶體，取得產品后的殘留物質可循環(huán)使用．
（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產①原理科學；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染．則在四組方案中，組方案最好．
II．另一化學興趣小組從化學手冊上查得硫酸銅500℃以上按照下式分解：CuSO₄

CuO+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑為此他們設計了如圖所示實驗裝置測定有關數據，并經計算確定該條件下CuSO₄分解反應方程式中各物質的化學計量數．

實驗測得數據及有關結果如下；
①準確稱取4.80g無水CuSO₄；②實驗結束時干燥管D總質量增加1.92g；③測得量筒F中水的體積，得出氣體在標準狀況下的體積為224.0mL．試回答下列問題：
（3）裝置B的作用是    ．
（4）裝置C的作用是    ．
（5）為減少測量氣體體積引起的誤差，應注意的事項有：
①裝置內氣體的溫度應恢復到室溫，②調節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平，③
（6）通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式    ．

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