【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.含有離子鍵的化合物不可能含有非極性鍵
B.非極性鍵可能存在單質中，也可能存在化合物中
C.鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物
D.含有共價鍵的化合物不可能是離子化合物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持、加熱儀器已略去，氣密性已檢驗）． 
實驗過程；
I．打開彈簧夾，打開活塞a，清加濃鹽酸．
Ⅱ．當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當B中溶液由黃色變為棕色時，關閉活塞a．
Ⅳ…
（1）A中產生的是黃綠色氣體，其離子方程式為 ， 在該反應中濃鹽酸表現了性．
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是 ．
（3）B中溶液發生反應的離子方程式是 ．
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是 ．
（5）浸有NaOH溶液的棉花作用是；離子方程式為 ．
（6）氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下 ， 得電子能力逐漸減弱．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將甲、乙兩種有機混合物在常壓下分離，已知它們的物理性質如下：
物質 | 密度/(g·cm-3) | 沸點/℃ | 水溶性 | 溶解性 |
甲 | 0.789 3 | 78.5 | 溶 | 溶于乙 |
乙 | 1.220 | 100.7 | 溶 | 溶于甲 |
則應采取的分離方法是
A. 分液 B. 蒸餾 C. 干餾 D. 萃取
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應物和生成物均為氣態的平衡體系，平衡常數表達式為：K= 
，有關該平衡體系說法不正確的是
A. 升溫溫度，該反應平衡常數K一定發生改變
B. 增大壓強，w的質量分數減小
C. 該反應的化學方程式為：3z(g)+2w(g) 
x(g)+2y(g)
D. 增大x氣體濃度平衡向正反應方向移動
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【題目】可逆反應：2NO2 
2NO+O2 在恒溫恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（ ） ①單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO2；
②單位時間內生成n molO2 的同時生成2n mol NO；
③混合氣體的顏色不再改變的狀態；
④混合氣體中 
不變；
⑤NO2的消耗速率與NO的生成速率相等；
⑥容器內壓強不隨時間變化而變化．
A.①⑤⑥
B.①②④⑤
C.①③⑥
D.①③④⑥
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【題目】根據問題填空：
（1）下列微粒： 
H、 
K、 
H+、 K+、 
Ca、 
Cl﹣、 
K中有種元素，有種核素，其中互為同位素．
（2）AXn+共有x個電子，該陽離子的中子數為N，則N= ．
（3）下列物質中Na2O、CO2、CaCl2、H2O2、Ca（OH）2、Na2O2、NH4Cl屬于含非極性鍵的共價化合物的是 ， 含非極性鍵的離子化合物是 ．
（4）下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系（X為核電荷數，Y為元素的有關性質）．把與下面元素有關的性質相符的曲線標號（用“A”、“B”、“C”、“D”）填入相應的空格中： 
①第ⅣA族元素的最外層電子數； ②第三周期元素的最高化合價 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知物質A～K之間有如下圖所示轉化關系。其中A是一種易溶于水的離子化合物，在空氣中易潮解和變質，在水中可以電離出電子總數相等的兩種離子；E為生活中常用消毒劑的有效成分，F是生活中不可缺少的調味劑，G為無色液體，B、C、D、K都是單質；反應②～⑤都是重要的工業反應。（部分反應需要在溶液中進行）
（1）物質D中所含元素在周期表中的位置為____________________________，
E中所含化學鍵類型有___________________________________________，
M的結構式為___________________________________________________。
（2）反應④的離子方程式為___________________________________________。
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