Question

【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持、加熱儀器已略去，氣密性已檢驗）．
實驗過程；
I．打開彈簧夾，打開活塞a，清加濃鹽酸．
Ⅱ．當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當B中溶液由黃色變為棕色時，關閉活塞a．
Ⅳ…
（1）A中產生的是黃綠色氣體，其離子方程式為 ， 在該反應中濃鹽酸表現了性．
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是 ．
（3）B中溶液發生反應的離子方程式是 ．
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是 ．
（5）浸有NaOH溶液的棉花作用是；離子方程式為 ．
（6）氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下 ， 得電子能力逐漸減弱．

Answer 1

【答案】
（1）4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O；酸性、還原
（2）濕潤的淀粉KI試紙變藍
（3）Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣
（4）打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩．靜止后CCl4層溶液變為紫紅色
（5）吸收尾氣，防止氯氣污染空氣；Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
（6）原子半徑逐漸增大
【解析】解：驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，裝置A：二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，裝置A中生成氯氣，燒瓶上端濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍色，驗證氯氣的氧化性強于碘，裝置B：裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質，溶液呈橙紅色，驗證氯的氧化性強于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣，當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾，為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變為棕紅色時，說明有大量的溴生成，此時應關閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結論．（1）黃綠色氣體為氯氣，由二氧化錳和濃鹽酸加熱發生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣和水，方程式為：4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應中濃鹽酸做酸和還原劑，所以答案是：4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O；酸性、還原；（2）淀粉變藍色，說明有單質碘生成，說明氯氣氧化性強于單質碘，所以答案是：濕潤的淀粉KI試紙變藍；（3）氯氣的氧化性強于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會有單質溴生成，發生反應的離子方程式為Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣ ， 所以答案是：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣；（4）為驗證溴的氧化性強于碘，應將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發生氧化還原反應，則靜至后CCl4層溶液變為紫紅色，所以答案是：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D震蕩，靜至后CCl4層溶液變為紫紅色； （5）浸有NaOH溶液的棉花作用是吸收尾氣，防止氯氣污染空氣，離子方程式為：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，所以答案是：吸收尾氣，防止氯氣污染空氣； Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O；（6）因同一主族元素，從上到下，電子層數依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，所以答案是：原子半徑逐漸增大．