Question

25℃時(shí)，在水電離出的C(H⁺)=1×10^-12摩/升的溶液中，一定能大量共存的是 (     )

A．Al3+、NH4+、SO42-、Cl-	B．Mg2+、K+、SO42-、HCO3-
C．K+、Na+、Cl-、SO42-	D．K +、Cl-、Na+、PO43-

Answer 1

C

25℃由水電離出的C(H⁺)=1×10^-12摩/升，這說明水的電離受到了抑制，而水的電離受到抑制的原因，不外乎溶質(zhì)在水溶液中能自身電離出H⁺或者OH^-，所以溶質(zhì)可能是酸，也可能是堿，也有可能是電離程度大于水解程度的酸式鹽。基于上述理論，可推斷選項(xiàng)中的離子不能存在能水解的離子（離子水解是促進(jìn)水電離的）。
A中，Al³⁺、NH₄⁺可以水解。
B中，HCO₃^-水解促進(jìn)水的電離，另外HCO₃^-水解使溶液呈堿性，而Mg²⁺不能在堿性溶液中大量存在，要與OH^-反應(yīng)生成沉淀。
C，可以。
D，PO₄^3-離子水解促進(jìn)水的電離。