四虎影视永久免费在线观看一区二区三区,欧美日韩国产一区二区,天天干天天干天天干天天

下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）

A．Na⁺、Cu²^＋、Cl^－、OH^-	B．H⁺、Ca²⁺、HCO₃^－、NO₃^－
C．Fe²^＋、H⁺、SO₄²^－、NO₃^－	D．Na⁺、CO₃²^－、OH^-、K⁺

A不能，Cu²^＋與OH^-要生成氫氧化銅沉淀而不能共存。
B不能，氫離子與碳酸氫根離子不能大量共存。
C不能，在氫離子存在的條件下，硝酸根離子要表現強氧化性，會將+2價鐵離子氧化成+3價。
D可以共存。

練習冊系列答案

培優教育寒假作業武漢大學出版社系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室欲配制一種僅含四種離子（不考慮來源于水電離的離子）的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1mol/L，能達到此目的的是(　　)

A．Na^＋、K^＋、Br^－、NO₃^－	B．Ba²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－、Cl^－
C．ClO^－、I^－、K^＋、Na ^＋	D．H^＋、K^＋、Cl^－、CO₃²^－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，在水電離出的C(H⁺)=1×10^-12摩/升的溶液中，一定能大量共存的是 ( )

A．Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-	B．Mg²⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-
C．K⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-	D．K⁺、Cl^-、Na⁺、PO₄^3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，濃度均為0.1 moI．L^-l的HA溶液和BOH溶液，pH分別是l和11。下列說法正確的是

A．BOH溶于水，其電離方程式是BOH=B⁺+OH^-

B．若一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則c(A^—)=c(B⁺)

C．在0.1 mol·L^-lBA溶液中，c(B⁺)>c（A^一）> c(OH^-)>c(H⁺)

D．若將0.1mol·L^-lBOH溶液稀釋至0.001mol·L^-1，則溶液的pH=9

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是 ( )

選項	離子或分子	要求
A	Na^＋、HCO、Mg²^＋、SO	滴加氨水立即有沉淀產生
B	Fe³^＋、NO、SO、Cl^－	滴加鹽酸立即有氣體產生
C	NH、Al³^＋、SO、CH₃COOH	滴加NaOH溶液立即有氣體產生[
D	K^＋、NO、Cl^－、HS^－	c(K^＋)＜c(Cl^－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中一定能大量共存的離子組是（）

A．K⁺、Ca²⁺、Cl^—、SO^2-₄	B．Na⁺、K⁺、Cl^—、CO²^—₃
C．Na⁺、OH^—、Cl^—、HCO^—₃	D．H⁺、Fe³⁺、SO²^—₄、I^—

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，pH=3的一元酸和pH=13的氫氧化鈉溶液等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應。下列說法不正確的是

A．兩溶液混合反應后的所得的混合溶液呈堿性

B．所用酸溶液的濃度大于所用氫氧化鈉溶液的濃度

C．若酸為醋酸，原醋酸溶液中有1%的醋酸已電離

D．若酸為醋酸，反應后的溶液中CH₃OO^-與CH₃COOH的平衡濃度之和約為0.05mol?L^-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是幾種弱電解質的電離平衡常數、難溶電解質的溶度積Ksp (25℃)。

回答下列問題：
（1）由上表分析，若①CH₃COOH ②HCO3- ③C₆H₅OH ④H₂PO4-均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為     （須填編號）；
（2）寫出C₆H₅OH與Na₃PO₄反應的離子方程式：     ；
（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH₃COO^-)
c(NH₄⁺)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
（4）25℃時，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是     ；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c((NH₄⁺) ＞c (C₆H₅O^-) ＞c (H⁺)＞c (OH^－)
C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時，2c(NH₃·H₂O)+ 2 c (NH₄⁺)= c (C₆H₅O^-)+ c (C₆H₅OH)
（5）水解反應是典型的可逆反應．水解反應的化學平衡常數稱為水解常數(用K_h表示)，類比化學平衡常數的定義，請寫出Na₂CO₃第一步水解反應的水解常數的表達式     。
（6）Ⅰ．如下圖所示，有T₁、T₂兩種溫度下兩條BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：

① T₁     T₂（填＞、=、＜），
T₂溫度時Ksp（BaSO₄）=       ；
②討論T₁溫度時BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是
A．加入Na₂SO₄可使溶液由a點變為b點
B．在T₁曲線上方區域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO₄沉淀生成
C．蒸發溶劑可能使溶液由d點變為曲線上a、b之間的某一點（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點變為d點
Ⅱ．現有0.2mol的BaSO₄沉淀，每次用1L飽和Na₂CO₃溶液（濃度為

1.7mol/L）處理。若使BaSO₄中的SO₄^2-全部轉化到溶液中，需要反復處理次。[提示： BaSO₄（s）+ CO32- (aq)

BaCO₃（s）+ SO₄^2- (aq) ]

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）純水中c(H⁺)=5.0×10^-7mol/L，則此時純水中的c(OH^-) =_____ mol/L；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H⁺)=5.0×10^-3mol/L，則c(OH^-) =______ mol/L；在該溫度時，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的C(OH^-)=5.0×10^-2 mol/L，則溶液的PH值為。 (已知lg5=0.7,lg3=0.477)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學