【題目】分離汽油和氯化鈉溶液的混合液體，應用下列哪種分離方法( )
A. 分液 B. 過濾 C. 萃取 D. 蒸發
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【題目】近年來甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關注，工業上甲醇的合成途徑多種多樣。現有實驗室中模擬甲醇合成反應，在2L密閉容器內，400℃時反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H<0，體系中n(CO)隨時間的變化如下表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
n(CO)(mol) | 0.020 | 0.011 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
(1)圖中表示CH3OH的變化的曲線是_______。
(2)用H2表示從0~2s內該反應的平均速率v(H2)=___________________。
(3)該反應達到最大限度時CO的轉化率為___________。
(提示：轉化率=
×100%)
(4)能說明該反應已達到平衡狀態的是______。
a. CO與H2的濃度保持不變 b. 容器內密度保持不變
c. 容器內壓強保持不變 d. 每消耗1molCH3OH的同時有2mol H–H形成
(5)CH3OH與O2的反應可將化學能轉化為電能，其工作原理如下圖所示，圖中CH3OH從______(填A或B)通入。
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【題目】在體積為2L容器中放入2molA和2molB,一定條件下發生反應：aA(s)+bB(g)
dD(g)+eE(g)(放熱反應)，5分鐘后達到平衡，平衡時B的轉化率為50%，
（1）若從反應開始，甲同學控制恒溫恒容，乙同學控制恒溫恒壓，且b >d+e ,則平衡時B的轉化率甲____乙（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若從反應開始，甲同學控制恒溫恒容，乙同學控制恒容絕熱，則平衡時B的轉化率：甲___乙。（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）若控制恒溫恒容，反應達到平衡后，混合氣體的密度比反應未達平衡前 _____（填“增大”、“不變”或“減小”）
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【題目】mA(氣) + nB(氣) 
pC(氣) + qD(氣)的 C % 與時間t有如圖關系
（1）若E、F表示兩種溫度，則 E____F ( 填 > 、< 或 = )，正反應____ 熱
（2）若E、F表示兩種壓強，則 m + n_____p + q ( 填 > 、< 或 = )
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【題目】以有機物A（含有苯環的烴，化學式C8H8）和CCl4為原料合成苯丙氨酸E的流程如下：
已知：烴分子中的氫原子被鹵素原子取代所生成的衍生物叫做鹵代烴，如CH3CH2Cl；鹵代烴在NaOH水溶液加熱條件下會水解，如：
CH3CH2Cl+NaOH
CH3CH2OH+NaCl
CH2ClCH2Cl+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaCl
（該反應不需要條件就迅速轉化）
R－CH2CH2OH
R－CH＝CH2＋H2O
（1）D→E的反應類型為_____________________。
（2）A的結構簡式為________________________。
（3）有關D的敘述錯誤的是___________（填序號）。
a．能使酸性KMnO4溶液褪色 b．能與溴的CCl4溶液反應
c．能與甲醇發生酯化反應 d．能發生水解反應
（4）C→D反應的化學方程式為___________________________________。
（5）滿足下列條件的E的同分異構體共有_________種。
①屬于酯類；②苯環上只有兩個對位取代基，其中一個為—NH2。
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【題目】全球氣候變暖。據報道，江蘇在最近50年里平均氣溫升高1.38℃。下列哪種氣體的增加是導致這種情況出現的主要原因
A. N2 B. O2 C. CO2 D. SO2
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【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀。則下列說法正確的是
A. 石墨電極Ⅱ處的電極反應式為O2＋4e－===2O2－
B. X是鐵電極
C. 電解池中的電解液為蒸餾水
D. 若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也互換，實驗方案更合理
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【題目】已知100℃時，水的離子積常數Kw=1×10-12,對于該溫度下pH=l1的氨水，下列敘述正確的是
A. 向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸，反應后溶液呈中性
B. 溫度降低至25℃,該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小于10-11mol/L
C. 該氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的電離能力增強
D. 滴加等濃度等體積的硫酸，得到的溶液中存在電離平衡:NH4HSO4(aq)
NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)
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