Question

二氯化二硫（S₂C1₂）在工業上用于橡膠的硫化．為了在實驗室合成S₂C1₂，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，得到如下信息：
①在110℃～140℃時，將干燥的氯氣與硫反應可得到S₂C1₂的粗產品．
②有關物質的部分性質如下表：

物質	熔點/℃	沸點/℃	化學性質
S	112.8	444.6	略
S2C12	-77	137	S2C12 遇水生成HCl、SO2、S，300℃以上完全分解； S2C12+C12   △   .   2SCl2
SCl2	-121	59.6（分解）

設計實驗室合成裝置如圖：



（1）C中的試劑名稱是______；儀器F的作用是______．
（2）上圖中氣體發生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見：A裝置______；G、H裝置______．
利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：
（3）E中反應的化學方程式為______．
（4）如果在加熱E時溫度過高，對實驗結果的影響是______，在F中可能出現的現象是______．
（5）S₂C1₂粗品中可能混有的雜質是______、______、______，為了提高S₂C1₂的純度，關鍵的操作是控制好溫度和______．

Answer 1

（1）氯氣制取過程中的產生雜質HCl、H₂O，因此先用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，再用濃硫酸進行干燥即可得純凈干燥的氯氣，因為S₂C1₂的沸點是137°C，可以采用冷凝的方法獲得，故答案為：飽和食鹽水；導氣、冷凝；
（2）氣體發生和尾氣處理裝置可以改進，用導管將A的上口和B相連（或將A換成恒壓滴液漏斗）即可，因S₂Cl₂遇水生成HCl、SO₂、S，在G中生成的 S₂Cl₂易與H中擴散過來的水蒸氣反應而變質，故應在G和H之間增加干燥裝置，故答案為：用導管將A的上口和B相連（或將A換成恒壓滴液漏斗）；在G和H之間增加干燥裝置；
（3）E中反應的化學方程式由信息可得：2S+C1₂

△   .

S₂C1₂，故答案為：2S+C1₂

△   .

S₂C1₂；
（4）由表中信息 S₂Cl₂在300℃以上完全分解，所以加熱E時溫度過高會導致產率降低，在F中可能有硫析出，故答案為：因副反應產率降低；有固體產生；
（5）根據信息，溫度控制不當，則會生成SCl₂，還有未反應的氯氣以及蒸發出的硫．所以關鍵的操作是控制好溫度和氯氣的氣流速度要恰當，應控制濃鹽的滴速不要過快．
故答案為：SCl₂；Cl₂；S； 控制濃鹽酸的滴速不要過快．