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可逆反應(yīng)2SO₂+ O₂2SO₃達(dá)到一定限度后通入¹⁸O₂,一段時間¹⁸O可能存在于（）

A．SO₃和O₂中	B．SO₃和SO₂中
C．SO₃_， SO₂和O₂中	D．SO₂和O₂中

解析試題分析：可逆反應(yīng)一定是同一條件下能互相轉(zhuǎn)換的反應(yīng)，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣．故¹⁸O₂中的¹⁸O通過化合反應(yīng)存在于SO₃中，SO₃ 中的¹⁸O通過分解反應(yīng)會存在于SO₂中，最終SO₃、SO₂、O₂中都含有¹⁸O。
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的可逆性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H＝－92.4 kJ·mol^-1。恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖示。下列說法不正確的是（）

A．前20分鐘反應(yīng)內(nèi)放出的熱量為46.2kJ

B．第25分鐘改變的條件是將NH₃從反應(yīng)體系中分離出去

C．若第60分鐘時反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度

D．時段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍,則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將3mol A和1mol B混合于一體積可變的密閉容器P中，以此時的溫度、壓強(qiáng)和體積作為起始條件，發(fā)生了如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡時C的濃度為wmol/L保持溫度和壓強(qiáng)不變，按下列四種配比充入容器P中，平衡后C的濃度仍為wmol/L的是(　　)

A．6mol A＋2mol B

B．3mol A＋1mol B＋2mol C

C．2mol C＋1mol B＋1mol D

D．1mol C＋2mol D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列研究目的和示意圖相符的是( )

	A	B	C	D
研究目的	固定容積的密閉容器中，壓強(qiáng)對反應(yīng)： 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的影響	固定容積的密閉容器中，溫度對反應(yīng)： N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃（g） ΔH< 0的影響	固定容積的密閉容器中，增大CO₂濃度，對已達(dá)平衡的反應(yīng)： CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的影響	等質(zhì)量Na、K 分別與足量水反應(yīng)
示意圖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：C（s）＋ CO₂（g） 2CO（g） △H＞0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是 ( )

A．升高溫度和減小壓強(qiáng)	B．降低溫度和減小壓強(qiáng)
C．降低溫度和增大壓強(qiáng)	D．升高溫度和增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N₂+3H₂2NH₃，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是

A．平衡不發(fā)生移動	B．平衡沿著逆反應(yīng)方向移動
C．正逆反應(yīng)速率都增大	D．NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

mA(氣) + nB(氣) pC(氣) + qQ(氣)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，下列情況一定是平衡狀態(tài)的是：
體系的壓強(qiáng)不再改變
體系的溫度不再改變
各組分的濃度不再改變
各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
反應(yīng)速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q
單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時p mol C也斷鍵反應(yīng)

A．③④⑤⑥ 　

B．②③④⑥

C．①③④⑤　

D．①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g) ΔH=－QkJ/mol。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定條件下達(dá)到平衡時放出熱量為Q₁kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2 mol C達(dá)到平衡后吸收熱量為Q₂ kJ；已知Q₁=3Q₂。下列敘述不正確的是（）
A．甲中A的轉(zhuǎn)化率為75％
B．Q₁+Q₂="Q"
C．達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移動
D．乙中的熱化學(xué)方程式為2C（g） A（g）+3B（g） ΔH= ＋Q₂kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)
2CO₂(g) + 6H₂(g)CH₃CH₂OH(g) + 3H₂O(g)下列敘述錯誤的是

A．使用催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

B．反應(yīng)需在300 ℃進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．充入大量CO₂氣體可提高H₂的轉(zhuǎn)化率

D．從平衡混合氣體中分離出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率

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