Question

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H＝－92.4 kJ·mol^-1。恒容時， 體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖示。下列說法不正確的是（    ）

A．前20分鐘反應內放出的熱量為46.2kJ

B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去

C．若第60分鐘時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度

D．時段Ⅰ僅將初始投放的物質濃度增至原來的2倍,則反應物的轉化率增大,平衡常數不變

Answer 1

A

解析試題分析：A. N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H＝－92.4 kJ·mol^-1。表示每摩爾的該反應發生放出熱量92.4 kJ。從圖可看出C(N₂)的濃度改變 1.5mol/L,但由于沒有容器的容積，所以不知道反應的N₂的物質的量的多少，也就無法計算反應熱的多少。錯誤。B．有圖可看出：在第25分鐘NH₃的濃度為O，其余的物質濃度沒變，所以改變的條件就是將NH₃從反應體系中分離出去。正確。C.反應N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)的正反應是放熱反應。升高溫度化學平衡向吸熱反應方向移動即向逆反應方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應方向移動及向正反應方向移動。達到新的平衡時N₂(g)和3H₂(g)的濃度減小，NH₃(g)的濃度增大。與圖像符合。正確。D．平衡常數只與溫度有關，與物質的投入量無關。因此時段Ⅰ僅將初始投放的物質濃度增至原來的2倍,則反應物的轉化率增大,平衡常數不變。正確。
考點：考查關于可逆反應的熱量、轉化率平衡常數及影響因素的知識。