Question

【題目】一種熱激活電池可用作導彈、火箭的工作電源。熱激活電池中作為電解質的固體LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb，下列有關說法正確的是（ ）

A.負極反應式：PbSO4+2e-+2Li+==LiSO4+Pb

B.放電過程中，電流由鈣電極流向硫酸鉛電極

C.室溫下，電池工作每轉移0.1mol電子，理論上生成10.35gPb

D.放電過程中,Cl-向負極移動

Answer 1

【答案】D

【解析】

原電池工作時，正極得電子化合價降低，發生還原反應；負極失電子化合價升高發生氧化反應；電池內電路：陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；外電路：電子由負極流向正極；

A．原電池的正極為PbSO4電極，發生還原反應，電極方程式為PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，故A錯誤；

B．放電過程中，Ca被氧化生成CaCl2，為原電池的負極，PbSO4發生還原反應，為原電池的正極，電流由硫酸鉛電極流向鈣電極，故B錯誤；

C．電解質熔融狀態下，由電極方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb可知每轉移0.1mol電子，理論上生成0.05molPb，生成Pb的質量為207×0.05g=10.35g，但常溫下，電解質不是熔融態，離子不能移動，不能產生電流，故C錯誤；

D．放電時，內電路中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，即Cl-向負極移動，故D正確；

故選D。