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【題目】如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(K2NCONH2)的化學能直接轉化為電能，并生成對環(huán)境無害物質的裝罝；同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是

A. H+透過質子交換膜由右向左移動

B. 銅電極應與X相連接

C. M電極反應式：H2NCONH2+H2O-6e-== CO2↑+N2↑+6H+

D. 當N電極消耗0.25 mol氣體時，鐵電極增重16 g

【答案】C

【解析】由題圖甲分析得出M(或X)為負極，N(或Y)為正極，由圖乙分析得出Fe為陰極，Cu為陽極。乙的Fe極要與甲的X極相連接。

A、原電池內部陽離子移向正極，H＋向右側移動，故A錯誤；B、乙的Fe極要與甲的X極相連接，故B錯誤；C、負極還原劑失去電子被氧化，M電極反應式：H2NCONH2+H2O-6e-== CO2↑+N2↑+6H+，故C正確；D、由電子守恒O2～4e-～2Cu，故當N電極消耗0.25 mol氣體時，鐵電極增重32 g，故D錯誤；故選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業(yè)，某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對其性質進行探究。

【背景素材】

I．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3，MnO4-被還原為Mn2+。

II．在酸性條件下，Ca(NO2)2能將I－氧化為I2，S2O32能將I2還原為I。

III．HNO2是具有氧化性的一元弱酸且AgNO2是一種難溶于水的白色化合物。

(1)興趣小組同學擬利用銅片和某濃度的硝酸制備物質的量之比為1:1的NO和NO2的混合氣體，請寫出此反應的離子方程式___________________________;

(2)興趣小組同學擬利用（1）產生的氮氧化物制備Ca(NO2)2，裝置如圖。

①裝置A中導管末端接一玻璃球的作用是___________________________;

②裝置B的作用是________________；

③若現(xiàn)有m mol NO2和n mol NO組成的混合氣體進入裝置C進行尾氣處理，欲用a mol/L NaOH溶液吸收，至少需要a mol/L NaOH溶液的體積為____________升;

(3)興趣小組同學擬測定Ca(NO2)2的純度(雜質不參加反應)，可供選擇的試劑：

A．KI（酸性）溶液 B．淀粉溶液

C．Na2S2O3溶液 D．酸性KMnO4溶液

①利用Ca(NO2)2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是____________ (填字母);

②利用Ca(NO2)2的氧化性來測定其純度，可選擇的試劑是____________ (填字母);

(4)興趣小組同學認為制備的Ca(NO2)2會混有Ca(NO3)2，能用來鑒別二者的試劑（_____）

A．測溶液的PH值 B．加硫酸鐵（酸性）溶液

C．加硝酸銀溶液 D．加淀粉碘化鉀（酸性）溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸銨是化工、染織、醫(yī)藥、皮革等工業(yè)原料。某硫酸工廠利用副產品Y處理尾氣SO2得到CaSO4，再與相鄰的合成氨工廠聯(lián)合制備(NH4)2SO4，工藝流程如下：

請回答以下問題：

（1）下列有關(NH4)2SO4溶液的說法正確的是_____

A．電離方程式:(NH4)2SO42NH4++SO42-

B．水解離子方程式：NH4++H2ONH3H2O+H+

C．離子濃度關系：c(NH4+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH–)

D．微粒濃度大小：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(NH3H2O)>c(OH–)

（2）硫酸工業(yè)中，V2O5作催化劑時發(fā)生反應2SO2+ O2 2SO3，SO2的轉化率與溫度、壓強有關，請根據(jù)下表信息，結合工業(yè)生產實際，選擇下表中最合適的溫度和壓強分別是__________。該反應420℃時的平衡常數(shù)_____520℃時的平衡常數(shù)（填“>”、“<”或“=”）。

	1.01×105Pa	5.05×105Pa	1.01×106Pa
420℃	0.9961	0.9972	0.9984
520℃	0.9675	0.9767	0.9852
620℃	0.8520	0.8897	0.9276

（3）在2L密閉容器中模擬接觸法制備三氧化硫時，若第12分鐘恰好達到平衡，測得生成SO3的物質的量為1.2mol，計算前12分鐘用氧氣表示反應速率v(O2)為___________。

（4）副產品Y是__。沉淀池中發(fā)生的主要反應方程式是___________________。

（5）從綠色化學和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗題：

（1）下列說法正確的是_________

A．圖1為實驗室制備硝基苯的裝置

B．圖2可以用于測定乙醇分子結構

C．圖3裝置可以達到驗證酸性：CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH的目的

D．圖4裝置可以達到驗證溴乙烷發(fā)生消去反應生成烯烴的目的

(2)用氧化還原滴定法測定制備得到的TiO2試樣中的TiO2的質量分數(shù)：在一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作為指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為____________________。

②滴定終點的現(xiàn)象是___________________。

③滴定分析時，稱取TiO2試樣0.2 g，消耗0.1 mol·L—1NH4Fe(SO4)2標準溶液20mL，則TiO2的質量分數(shù)為________________。

④若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準溶液的液面，使其測定結果__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

⑤工業(yè)上由H4TiO4可制得鈦白粉TiO2。TiO2直接電解還原法生產鈦是一種較先進的方法，電解質為熔融的CaCl2，原理如圖所示，陰極的電極反應為_________。

(3)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+與Cr 生成磚紅色沉淀,指示到達滴定終點。當溶液中Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10-5 mol·L-1)時,溶液中c(Ag+)為______mol·L-1,此時溶液中c(Cr)等于_______mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于晶體說法的正確組合是　　　

①分子晶體中都存在共價鍵　

②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子　

③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低　

④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵　

⑤CaTiO3晶體中(晶胞結構如上圖所示)每個Ti4＋和12個O2－緊鄰　

⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合　

⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定　

⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞

A．①②③⑥　　　　　　B．①②④

C．③⑤⑦ D．③⑤⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、N、E、G均是原子序數(shù)小于36的元素，XZ2是引起溫室效應的主要氣體，Z、M同主族且M最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。Y元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子。N2+核外3d有9個電子，E和 G在周期表中既處于同一周期也處于同一族，且原子序數(shù)E比G小2。請回答下列問題：（所有化學式均以元素符號表示）

（1）寫出G的外圍電子排布式________，X、Y、Z的電負性最大的為___________

（2）XZ32—中中心原子雜化方式為_____________。

（3）比較Z的氫化物(H2Z)和M的氫化物（H2M）的穩(wěn)定性強弱，并解釋其原因是____________。

（4）N與Y可形成的一種具有良好的電學和光學性能的化合物，其晶胞結構如右圖所示，則該化合物的化學式為__________。

（5）根據(jù)其能量變化示意圖，請寫出YZ和XZ2反應的熱化學方程式 ______________。

（6）檢驗二價E離子可采用的方法為：在含有這種離子的溶液中加入某種試劑，出現(xiàn)特征藍色沉淀，其對應的離子方程式是______________。且E在一定條件下可形成體心立方堆積的晶體,設E原子半徑為r,請用含r的代數(shù)式表示該晶體空間利用率_______________.（不必化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示：