【題目】與DNA相比，RNA特有的是 （ ）
A．脫氧核糖和胸腺嘧啶 B．核糖和胸腺嘧啶
C．脫氧核糖和尿嘧啶 D．核糖和尿嘧啶
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】偽麻黃堿（D）是新康泰克的成分之一，能夠緩解感冒時帶來的鼻塞、流鼻涕和打噴嚏等癥狀，其中一種合成路線如下：
回答下列問題：
（1）偽麻黃堿（D）的分子式為 ；B中含有的官能團有 （寫名稱）。
（2）寫出 B—C反應的化學方程式： 。C—D的反應類型為 。
（3）B的消去產物可以用于合成高分子化合物E，請寫出 E的結構簡式： 。
（4）滿足下列要求的A的同分異構體有 種；
①能發生銀鏡反應
②苯環上的一氯代物有兩種結構，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1的為 （寫結構簡式）。
（5）已知：
。參照上述合成路線，設計一條由苯和乙酸為起始原料制備
的合成路線： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組比較不正確的是（ ）
A.鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈
B.還原性：K>Na，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉
C.金屬性：K>Na>Li
D.堿金屬元素原子最外層電子數相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用硫酸鋁酸性溶液制備可溶性的堿式硫酸鋁[Ala（SO4）b（OH）c]，并用它對煙氣進行脫硫處理的過程如圖1：
（1）加CaCO3調節溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3轉化為Ala（SO4）b（OH）c ． 過濾時所用的玻璃儀器有、和燒杯，濾渣的主要成分為（填化學式）．
（2）上述流程中經完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環利用的溶液的pH將（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）Ala（SO4）b（OH）c中a、b、c的代數關系式為 ．
（4）已知在常溫下溶液中Al3+、AlO2﹣的濃度與溶液pH的關系如圖2所示．為確定堿式硫酸鋁的組成，進行如下實驗：
①取2.18g堿式硫酸鋁樣品在空氣中灼燒至恒重，樣品質量減少了0.36g．
②另取2.18g堿式硫酸鋁溶于水，調節溶液的pH到5.0～7.8．
③將②產生的沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重，稱量剩余固體為1.02g．
請計算樣品中Al3+和SO42﹣的物質的量之比（寫出計算過程）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．得到的廢液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl﹣．為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，下面是綜合利用的主要流程：
（1）FeCl3溶液和銅反應的離子方程式為__。
（2）上述方框內物質A和X的化學式：A__，X__。上述流程中有關Fe2+和Fe3+相互轉化的離子方程式是__、__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】青蒿素是治療瘧疾的有效藥物。用水提取青蒿索需采用較高溫度，產品藥效較差，改用低溫、乙醚冷浸，藥效顯著提高。若把青蒿素制成雙氫青蒿素，其治療瘧疾的效果比青蒿素更好。下列敘述中正確的是
A. 青蒿素的分子式為C15H21O5 B. 雙氫青蒿素的水溶性小于青蒿素
C. 青蒿素生成雙氫青蒿素屬于氧化反應 D. 低溫可以減少藥物提取過程中過氧鍵的斷裂
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【題目】I.某化學反應中，反應混合物A、B、C的物質的量濃度(c)與時間(t)的關系如下表所示：
初始 | 2 min | 4 min | 6 min | |
c(A)/mol·L－1 | 1.45 | 1.28 | 1.00 | 1.00 |
c(B)/mol·L－1 | 0.38 | 0.72 | 1.28 | 1.28 |
c(C)/mol·L－1 | 0.095 | 0.18 | 0.32 | 0.32 |
（1） 該反應的化學方程式為 __________________________________
（2）4 min末A的轉化率約為______________
II．某探究性學習小組用相同質量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數據如表所示：
實驗編號 | 鋅的形態 | 反應溫度/℃ | 收集100 mL氫氣所需時間/s |
Ⅰ | 薄片 | 15 | 200 |
Ⅱ | 薄片 | 25 | 90 |
Ⅲ | 粉末 | 25 | 10 |
(3)該實驗的目的是探究________、________對鋅和稀鹽酸反應速率的影響。
(4)實驗Ⅰ和Ⅱ表明________，化學反應速率越大。
(5)能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是________和________。
(6)請設計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應的速率的影響：___________________。
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【題目】下列各圖均能表示甲烷的分子結構，按要求回答下列問題。
（1）甲烷的球棍模型是________，甲烷的電子式是__________ (填序號)。甲烷的空間構型是__________________。
（2）寫出甲烷與氯氣發生反應的化學方程式_____________（只寫第一步），該反應的反應類型是________________。
（3）相對分子質量為72的烷烴的分子式是_______________。
（4）甲烷與丙烷互為______
A．同位素
B．同素異形體
C．同系物
D．同分異構體
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【題目】某工廠排出的鉻渣含有SiO2、A12O3、Fe2O3、Na2Cr2O7(易溶于水，是強氧化劑)等，處理建議是將+6價鉻轉化為低毒性的+3價鉻后制備K2Cr2O7。實驗室模擬處理鉻渣的工藝流程如下(部分操作和條件略):
（1）已知過濾1后的濾液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O
2CrO42-(黃色)+2H+,則濾液應呈現的顏色是_________
（2）濾渣1的成分為______ 濾渣2中所含的金屬元素為___________
（3）根據表中生成成氧化物沉淀的pH數據判斷，流程中a的范圍為__________。
物質 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀 | 1．5 | 3．4 | 4．9 | 6．3 |
完全沉淀 | 2．8 | 4．7 | 5．5 | 8．3 |
（4）過濾3所得濾液又回流到過濾1所得濾液中，其目的是__________
（5）由Cr(OH)3得到黃色溶液過程中發生的反應的離子方程式是_________
（6）向橙色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba(NO3)2溶液，產生黃色沉淀，溶液pH減小。試推測黃色沉淀是_________,用平衡移動的原理解釋溶液pH變小的原因是________.
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