【題目】中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現高效分解水，主要過程如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.整個過程實現了光能向化學能的轉換
B.過程Ⅱ有O-O單鍵生成并放出能量
C.過程Ⅲ發生的化學反應為：2H2O2═2H2O+O2
D.整個過程的總反應方程式為：2H2O→2H2+O2
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【題目】下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。
(1)辨別晶胞(請用相應的編號填寫)。
①鈉晶胞是________；
②碘晶胞是________；
③金剛石晶胞是________；
④干冰晶胞是________；
⑤氯化鈉晶胞是________。
(2)與冰的晶體類型相同的是__________。
(3)在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51 kJ·mol－1，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ·mol－1)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是________kJ·mol－1。
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【題目】乳酸乙酯(
)是一種食用香料，常用于調制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙酯的同分異構體M有如下性質：0.1mol M分別與足量的金屬鈉和碳酸氫鈉反應，產生的氣體在相同狀況下的體積相同，則M的結構最多有(不考慮空間異構)
A. 8種B. 9種C. 10種D. 12種
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【題目】某小組設計實驗探究SO2和漂粉精反應原理，裝置如圖所示。、
實驗操作過程如下：
步驟1：連接裝置并檢查裝置氣密性，按如圖所示裝好藥品；
步驟2：打開止水夾，向裝置中通入一段時間N2，并關閉止水夾；
步驟3：取下分液漏斗的塞子，旋轉活塞，向三頸瓶中滴加飽和Na2SO3溶液。過一會兒，觀察到B和C中都產生白色沉淀
步驟4：實驗完畢后，檢驗C中白色固體，白色固體是CaSO4。
回答下列問題：
（1）B裝置中鹽酸的作用是__；能證明A中產生的“酸霧”含有H2SO4的實驗現象是___。
（2）A中硫酸表現出來的性質有__。
（3）步驟2中通入N2的目的是__。
（4）實驗完畢后，經檢驗，D中溶液含有等物質的量濃度的兩種還原性鹽，寫出總反應的離子方程式__。
（5）步驟4檢驗C中白色沉淀成分的操作是，取少量C中白色固體，滴加足量___（填名稱），振蕩，白色固體不溶解，則白色固體是CaSO4。
（6）經分析，C中發生化學反應與反應物相對量有關：
若通入少量SO2，則發生反應為3Ca(ClO)2+2SO2+2H2O═2CaSO4↓+4HClO+CaCl2；
若通入過量SO2，則發生反應為Ca(ClO)2+2SO2+2H2O═CaSO4↓+H2SO4+2HCl，SO2+H2OH2SO3。
設計實驗證明上述C中通入過量SO2：__。
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【題目】通過傳感器可以監測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示，下列說法錯誤的是
A. a為電池的正極，發生還原反應
B. b極的電極反應為HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+
C. 傳感器工作過程中，電解質溶液中硫酸的濃度減小
D. 當電路中轉移2×10－4 mol電子時，傳感器內參加反應的HCHO為3.0 mg
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【題目】某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO，還含有少量Cu2O和SiO2等。利用該固體廢渣制取Cu （NO3）2的部分工藝流程如圖所示：
（1）Cu與稀硝酸反應的離子方程式為 。
（2）酸溶時，反應溫度不宜超過70℃，其主要原因是 ，若保持反應溫度為70℃，欲加快反應速率可采取的措施為 （寫2種）。
（3）過濾后所得廢渣的主要成分的化學式為 。
（4）由Cu（NO3）2溶液制Cu（NO3）2晶體的操作方法是：蒸發濃縮、 、過濾、冰水洗滌、低溫烘干。
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【題目】有機物J是一種醫藥中間體，可通過如下圖示路線合成。
已知：
請回答以下問題：
（1）B的結構簡式是___________，D的結構簡式是___________。
（2）在一定條件下，兩個F分子發生分子間脫水生成一種環狀酯，該環狀酯的結構簡式為_______。
（3）A與足量的銀氨溶液溶液反應的化學方程式是_________。
（4）J與足量的氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是__________。
（5）滿足以下條件的G的同分異構體（不含G）共有________種；
①含有酯基； ②能與氯化鐵溶液發生顯色反應
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【題目】晶體具有規則的幾何外形，晶體中最基本的重復單元稱之為晶胞。NaCl晶體的晶胞如右圖所示。 隨著科學技術的發展，測定阿伏加德羅常數的手段越來越多，測定精確度也越來越高。現有一簡單可行的測定方法，具體步驟如下：①將固體食鹽研細，干燥后，準確稱取m gNaCl固體并轉移到定容儀器A中。②用滴定管向儀器A中加苯，并不斷振蕩，繼續加苯至A儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為VmL。回答下列問題：
⑴步驟①中A儀器最好用__________________(填儀器名稱)。
⑵能否用膠頭滴管代替步驟②中的滴定管______，其原因是____________。
⑶能否用水代替苯_______，其原因是______________________。
⑷經X射線衍射測得NaCl晶胞中最鄰近的Na+ 和Cl- 平均距離為acm，則利用上述
方法測得的阿伏加德羅常數的表達式為NA=_______________________。
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【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等．
（1）W2-離子的結構示意圖為______________，E元素在周期表中的位置為____________，寫出E的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式____________________。
（2）經測定A2W2為二元弱酸，A2W2的電子式為___________，常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式__________________________。
（3）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，觀察到溶液呈藍色并有紅褐色沉淀成．當消耗2mol I﹣時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是_____________________。
（4）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，能與水反應放氫氣，寫出該反應方程式______________________，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是_________L(標準狀況下)。
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