【題目】現有濃度為0.1 mol·L－1的NaHSO3和NaHCO3兩種溶液，兩種溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系(R表示S或C)，其中正確的一組是
A. c(Na＋)>c(HRO
)>c(H＋)>c(RO
)>c(OH－)
B. c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO)＋c(OH－)
C. c(Na＋)＝c(HRO)＋c(H2RO3)＋2c(RO)
D. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO
)＋c(RO)＋c(OH－)
【答案】B
【解析】試題分析：A．NaHSO3溶液呈酸性，說明溶液中HSO3-電離程度大于水解程度，c(H+)＞＞c(OH-)，NaHCO3溶液呈堿性，說明HCO3-水解程度大于電離程度，c(OH-)＞c(H+)，故A錯誤；B．根據化學式NaHRO3得物料守恒關系：c(Na+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(H2RO3)，由溶液呈電中性有電荷守恒關系(a)：c(Na+) + c(H+) = c(HRO3-) + 2c(RO32-)+c(OH-)，二者聯式可得c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)，故B正確；C．根據物料守恒得 c(Na+)=c(HRO3-)+(H2RO3)+c(RO32-)，故C錯誤；D．根據電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-)，故D錯誤；故選B。
課時訓練江蘇人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將32.0 gCu投入50mL 12moL/L的濃硝酸中，充分反應后，收集到4.48L（標準狀況）NO和NO2的混合氣體。
（1）被還原硝酸的物質的量是_________mol。
（2）判斷32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反應后有剩余的是______________，剩余的物質物質的量為____________________，生成的NO氣體體積為（標況下）_________________。
（3）如果往反應后的體系內再加入100mL2mol/L的稀硫酸，充分反應后又有氣體逸出。寫出反應的離子方程式并用單線橋法表示電子轉移的方向和數目 _______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表中的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。
（1）化學性質最不活潑的元素是_______（填元素符號，下同），非金屬性最強的元素是______。金屬性最強的單質與水反應的離子方程式是____________________。
（2）①③⑤三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的化合物的化學式是______。
（3）①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是____>____>____。
（4）某元素的最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應生成鹽和水，又能和堿反應生成鹽和水，該元素為________。在這兩種鹽中該元素的化合價為______，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應的離子方程式為___________。向該元素和⑧號元素形成的化合物的溶液中，緩慢滴加氫氧化鈉溶液至過量，產生的實驗現象是____________，有關反應的化學方程式為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z三種主族元素的單質在常溫下都是常見的無色氣體，在適當條件下，三者之間可以兩兩發生反應生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個數比為2∶3。請回答下列問題：
(1)元素X的名稱是________，丙分子的電子式為________。
(2)若甲與Y單質在常溫下混合就有明顯現象，則甲的化學式為________。丙在一定條件下轉化為甲和乙的反應方程式為___________________________。
(3)化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見的強酸，將丁與丙按物質的量之比1∶1混合后所得物質戊的晶體結構中含有的化學鍵為________(選填序號)。
a．只含共價鍵 b．只含離子鍵 c．既含離子鍵，又含共價鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表述中正確的是
A．任何能使熵值增大的過程都自發進行
B．已知熱化學方程式2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol-1(Q＞0)，則將2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量
C．人類利用的能源都是通過化學反應獲得的
D．1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應，后者比前者放出的熱量多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蘇州工匠用白銅打造的食蟹工具“蟹八件”，主要成分是銅鎳合金。Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，CuSO4溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4深藍色溶液。
（1）Cu基態原子核外電子排布式為________________。
（2）1 mol Ni(CO)4中含有σ鍵的數目為_______________。
（3）[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的空間構型是___________，與SO42-互為等電子體的分子為_______________。（填化學式）
（4） NH3的沸點_______________。（選填“高于”或“低于”）PH3，原因是_______________。
（5）某白銅合金晶胞結構如右圖所示.晶胞中銅原子與鎳原子的個數比為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電化學綜合應用
(Ⅰ) 選擇合適的圖象：
（1）將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系是_____________。
（2）將（1）中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他條件不變，則圖象是 。
(Ⅱ)如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關問題：
（1）甲烷燃料電池負極反應式是_________________________。
（2）乙裝置中鐵極的電極反應式為_______________________。
（3）檢驗石墨(C)極反應產物的方法是____________ _________。
（4）若在標準狀況下，有2.24 L氧氣參加反應，丙裝置中陰極析出銅的質量為________g。
(Ⅲ)Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的高效水處理劑，其電解制法如圖所示。電解過程中，兩極均有氣體產生，Y極區域溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍澄清。查閱資料得知，高鐵酸根離子(FeO
)在溶液中呈紫紅色。
（1）電解過程中，X極區溶液的pH___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（2）電解過程中，Y極發生的電極反應為Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O和_____ _____。
（3）若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標準狀況時氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質量減少__________g。
（4）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2。該電池正極發生的反應的電極反應式為____________________________。
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