【題目】下列表述中正確的是
A．任何能使熵值增大的過程都自發進行
B．已知熱化學方程式2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol-1(Q＞0)，則將2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量
C．人類利用的能源都是通過化學反應獲得的
D．1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應，后者比前者放出的熱量多
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下的密閉容器中，保持容器體積不變的情況下將a molNO2充入后有如下平衡：2NO2(g)
2NO(g)+O2(g) △H>0，達到平衡后再向容器中通入a molNO2，再次達到平衡后，與原平衡相比，則下列關系正確的是
A. 相對平均分子質量減小 B. NO2的轉化率增大
C. NO2的質量分數增大 D. 反應吸收的熱量大于原來的兩倍
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及合金在生產生活中的應用日趨廣泛。
（1）真空碳熱還原-氯化法可實現由鋁土礦制備金屬鋁，其相關反應的熱化學方程式如下Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) =3AlCl (g)+3CO(g) △H = a kJ·mol-1
3AlCl(g)=2Al(l)+ AlCl3 (g) △H = b kJ·mol-1
①反應Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol-1(用含a、b的代數式表示)。
②Al4C3也是該反應過程中的一種中間產物。Al4C3 與鹽酸反應(產物之一是含氫量最高的烴)的化學方程式為_______________。
③甲烷和水反應可以制水煤氣(混合氣體)，在恒溫、固定體積為V升的密閉容器中的反應微觀示意圖如下所示，根據微觀示意圖得出的結論中，正確的是_____________。
一定條件下經過t分鐘達到化學平衡
a. 該反應方程式為：CH4+H2O = CO+3H2
b. 該反應平衡前后壓強比為3：4
c. 該反應體系中含氫元素的化合物有3種
d. 該反應中甲烷的平衡轉化率為50%
④水煤氣中的H2可用于生產NH3，在進入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應是：
[Cu(NH3)2]Ac(aq) + CO(g) + NH3(g)
[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H＜0
[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的適宜生產條件應是____________________。該條件下用氣體表示的平衡常數表達式為：K=______________
（2）鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料，一般在氬氣環境中將一定化學計量比的Mg、Al 單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下可完全吸氫得到的混合物Y(含MgH2 和Al)，Y在一定條件下可釋放出氫氣。
①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是_________________。
②寫出鎂鋁合金(Mg17Al12 ) 在一定條件下完全吸氫的化學方程式 _________________。
③在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17 Al12 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應，釋放出H2 的物質的量為_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制時應選用容量瓶的規格和稱取Na2CO3固體的質量分別為 ( )。
A. 950 mL；201.4 g B. 1 000 mL；212.0 g
C. 100 mL；21.2 g D. 500 mL；100.7 g
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】家用洗滌劑是污水中磷元素的重要來源（洗滌劑中常含有三聚磷酸鈉），必須采取有效措施控制磷元素大量進入水體，其原因是
A. 使水體酸度大大增加，腐蝕橋梁、閘門等設備
B. 磷酸根進入水體，形成多種不溶性的磷酸鹽，再吸附雜質，使河床抬高造成水患
C. 浮游生物得到養分，大量繁殖，死亡后腐敗耗盡水中氧，使水質惡化
D. 磷酸鹽有毒、致癌，不能進入水體
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有濃度為0.1 mol·L－1的NaHSO3和NaHCO3兩種溶液，兩種溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系(R表示S或C)，其中正確的一組是
A. c(Na＋)>c(HRO
)>c(H＋)>c(RO
)>c(OH－)
B. c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO)＋c(OH－)
C. c(Na＋)＝c(HRO)＋c(H2RO3)＋2c(RO)
D. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO
)＋c(RO)＋c(OH－)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】地中海沿岸出產的一種貴重染料經化學分析，其主要組成的結構如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A. 屬于烴的衍生物
B. 分子式為Cl6H8O2N2Br2
C. lmol該有機物與H2加成最多消耗9molH2
D. 該有機物溴元素檢驗可將有機物與堿液共熱后，直接加入硝酸銀溶液，觀察是否有淺黃色沉淀生成
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一隔熱系統中，向20. 00 mL 0.1000 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖。下列相關說法正確的是（ ）
A. 若a點溶液呈酸性，此時：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)
B. 從a到b：
逐漸增大
C. 水的電離程度：b點＜c點
D. 溶液的PH值：a點＜c點＜b點
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上“中溫焙燒——鈉化氧化法”回收電鍍污泥中的鉻已獲技術上的突破。其工藝流程如下：
【查閱資料】
①電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al203、ZnO、CuO、NiO等物質；水浸后溶液中含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物質；
②Na2CrO4轉化成Na2Cr2O7離子反應方程式為：2 CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；③Na2SO4、Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表：
請回答：
（1）操作①的名稱是_______,“水浸”后的溶液呈_______性；
（2）“焙燒氧化”過程中Cr(OH)3轉化成Na2CrO4的化學方程式為___________；
（3）濾渣II的主要成分有Zn(OH)2和X，生成X的離子反應方程式__________；
（4）“酸化濃縮”時，需繼續加入H2SO4，然后_______、結晶、過濾。繼續加入H2SO4目的是__________；
（5）以鉻酸鈉為原料，電化學法制備重鉻酸鈉的實驗裝置如圖所示。
①陰極發生的電極反應式為：_____________；
②若測定陽極液中Na與Cr的物質的量之比值為d，則此時鉻酸鈉的轉化率為___________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
