Question

【題目】有關銅與濃硫酸的反應下列說法錯誤的是

A. 該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1:1

B. 濃硫酸在反應中既體現出氧化性，又體現出酸性

C. 標準狀況下，lmol銅和2mol濃硫酸充分反應可得22.4L氣體

D. 1mol銅和足量濃硫酸反應，轉移電子個數為2NA

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 銅與濃硫酸反應的化學方程式為：Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，由化學方程式可知，Cu元素的化合價從0價升高到+2價，Cu為還原劑，S元素的化合價一部分從+6價降低到+4價，一部分化合價不變，濃硫酸為氧化劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1: 1，故A正確；B. 由化學方程式可知，濃硫酸與銅反應生成硫酸銅和二氧化硫，生成硫酸銅體現了濃硫酸的酸性，生成二氧化硫體現了濃硫酸的氧化性，故B正確；C. lmol銅和2mol濃硫酸充分反應，隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，反應停止，銅和硫酸均不能完全反應，則產生的氣體在標準狀況下小于22.4L，故C錯誤；D. Cu元素的化合價從0價升高到+2價，1mol銅和足量濃硫酸反應，轉移電子2mol，轉移電子個數為2NA，故D正確；答案選C。