【題目】在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到( )
A.制農(nóng)藥的元素B.制催化劑的元素
C.制耐高溫合金材料的元素D.做半導(dǎo)體的元素
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】完成下列方程式(注明反應(yīng)條件)，每個方程式2分，共10分
（1）乙醇催化氧化反應(yīng)：_____________________________________________；
（2）實驗室制乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式： _____________________________________________；
（3）苯酚鈉溶液通入少量的二氧化碳氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式： __________________________；
（4）溴乙烷與氫氧化鈉水溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式： ______________________________；
（5）苯甲醛水溶液與新制的氫氧化銅懸濁液化學(xué)反應(yīng)的方程式：_________________。
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【題目】硒（Se）是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
下列說法不正確的是
A. 該原子的質(zhì)量數(shù)為34 B. 該元素處于第四周期第ⅥA族
C. SeO2既有氧化性又有還原性 D. 酸性：HBrO4 > H2SeO4
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【題目】用等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液分別與氯化鈉溶液、氯化鎂溶液、氯化鋁溶液反應(yīng)，恰好使各溶液中的氯離子沉淀完全，消耗三種溶液的體積比為3 ∶2 ∶1，則這三種鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是( )
A. 1 ∶1 ∶1 B. 3 ∶4 ∶2
C. 4 ∶3 ∶4 D. 3 ∶4 ∶3
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A. l mol OH﹣所含電子數(shù)為10NA
B. 2L0.5 molL﹣1Na2SO4溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為0.2NA
C. 標準狀況下，1.12 L CC14含有的氯原子數(shù)為0.2NA
D. 14 g由CO和N2組成的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA
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【題目】A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離子An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n > m ，則下列關(guān)系正確的是( )
A.a > b > cB.a > c > b
C.a = b + m + nD.a = c – n - m
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【題目】利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生產(chǎn)鐵紅和補血劑乳酸亞鐵。其生產(chǎn)步驟如下：
已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2xH2O沉淀為可逆反應(yīng)；乳酸結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH。
請回答：
（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是________________________。
（2）加入鐵屑的目的一是還原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4轉(zhuǎn)化為TiO2xH2O濾渣，用平衡移動的原理解釋得到濾渣的原因___________________________。
（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____________________________。
（4）用離子方程式解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因_________________。
（5）步驟④的離子方程式是_________________________________________。
（6）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及___________________。
（7）為測定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）。若消耗0.1000 molL-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為______（用a表示）。
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【題目】下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是（ ）
A. 甲烷與氧氣的反應(yīng) B. 鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)
C. 灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳 D. 氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)
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【題目】下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。
根據(jù)信息回答下列問題。
(1)周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式______________。
(2)Fe元素位于周期表的________區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，原子數(shù)目和價電子總數(shù)相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征，與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為________和________(填化學(xué)式)。
(3)在CH4和C2H2中，碳原子采取sp3雜化的分子是_________________。
(4)根據(jù)VSEPR理論預(yù)測ED4－離子的空間構(gòu)型為________。
(5)B、C、D、E原子相互形成的常見化合物分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為______________________(任寫1種)。
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