【題目】實驗室用廢銅屑和稀硝酸反應制備無水硝酸銅，下列裝置能達到實驗目的的是( )
A. 制備硝酸銅溶液
B. 吸收尾氣
C. 加熱蒸干
D. 脫去結晶水
【答案】A
【解析】
A.稀硝酸與銅反應：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，儀器裝置完全正確，加熱能加快反應速率，能夠制得硝酸銅溶液，A項正確；
B.廣口瓶內進氣導管口應在液面下，出氣導管口應與橡膠塞平齊，另外，NO氣體不能被NaOH完全吸收，B項錯誤；
C.硝酸銅在水溶液中能發生水解反應：Cu(NO3)2＋2H2O
Cu(OH)2＋2HNO3，加熱硝酸銅溶液時因水解反應吸熱且HNO3隨著水分揮發，促使水解平衡向正反應方向移動，直到水解完全，無法到Cu(NO3)2·6H2O晶體，C項錯誤；
D.加熱固體應在坩堝內，另外，加熱Cu(NO3)2·6H2O晶體時發生水解反應，蒸干水解完全，得不到無水硝酸銅，D項錯誤；答案選A。
期末好成績系列答案
99加1領先期末特訓卷系列答案
百強名校期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度的量，已知如表數據（25℃）：
（1）25℃時，下列物質的量濃度相同的四種溶液的pH由大到小的順序為_____（填序號）
a NaCN溶液 b Na2CO3溶液 c CH3COONa溶液 d NaHCO3溶液
（2）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發生反應的化學方程式為____________。
Ⅱ.根據下列化合物：①NaOH ②H2SO4 ③CH3COOH ④NaCl ⑤CH3COONa ⑥（NH4）2SO4 ⑦CH3COONH4 ⑧NH4HSO4 ⑨NH3H2O ⑩NH4Cl，請回答下列問題：
（1）常溫下，若pH均為11且等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則m_______n（填“<”、“>”或“＝”）。
（2）已知水存在如下平衡：H2O
H＋＋OH－ ΔH>0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是____________。
A 向水中加入NaHSO4固體 B 向水中加NaHCO3固體
C 加熱至100℃[其中c（H＋）＝1×10－6 mol·L－1] D 向水中加入NH4Cl固體
（3）物質的量濃度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六種稀溶液中，水電離的OH－濃度由大到小的順序為（填序號）__________。
（4）物質的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨、⑩五種稀溶液中，NH4＋濃度由大到小的順序是（填序號）______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，向20mL 0.lmol·L-1H2A溶液中滴加0.lmol·L-1NaOH溶液，有關粒子物質的量的變化如圖所示。下列有關說法正確的是（ ）
A. H2A在水中的第一步電離的電離方程式為：H2A=HA-+H+
B. c(HA-)/c(H2A)的比值隨著V[NaOH(aq)]的增大而減小
C. V[NaOH(aq)]=20mL 時，溶液中存在關系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1 mol·L-1
D. V[NaOH(aq)]=20mL 時，溶液中存在關系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系符合下圖。則甲和X不可能是（ ）
A.甲：C、X：O2
B.甲：NaOH溶液、X：CO2溶液
C.甲：Na、X：O2
D.甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常用
與濃鹽酸反應制備
。
（1）制備反應會因鹽酸濃度下降面停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
甲方案：與足量
溶液反應，稱量生成的
質量。
乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。
丙方案：與己知量
（過量）反應，稱量剩余的質量。
丁方案：與足量
反應，測量生成的
體積。
繼而進行下列判斷和實驗：
①判定甲方案不可行�，F由是_________。
②進行乙方案實驗；準確量取殘余清液稀釋一定倍數后作為試樣。
a．量取試樣
，用
標準溶液滴定，選擇的指示劑是____，消耗
，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為_______
b．_________，獲得實驗結果。
③判斷兩方案的實驗結果________（填“偏大”、“偏小”或“準確”）．
[已知：
、
]
④進行丁方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。
a．使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將_______轉移到____中。
b．反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是__________（排除儀器和實驗操作的影響因素），至體積不變時，量氣管的左側液面高于右側液面，此時讀數測得的體積__________（填“偏大”、“偏小”或“準確”）
（2）若沒有酒精燈，也可以采用
與濃鹽酸反應制取適量氯氣的如下簡易裝置。
裝置B、C、D的作用分別是：
B___________C______________D______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室可用如圖裝置制得氯氣并與鋁粉反應制備無水AlCl3。已知AlCl3在183°C升華，遇潮濕空氣即反應產生大量白霧。請回答問題：
（1）A中反應的化學方程式為_________；HCl在反應中表現出的性質為______（填：酸性、氧化性或還原性）。
（2）A中g管的作用是________。
（3）B中盛放飽和食鹽水的作用是________；若D中生成的AlCl3凝華堵塞導管，B中可觀察到的現象為________。
（4）C和F所裝試劑相同，其中F的作用是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關硅及其化合物的說法不正確的是（ ）
A.晶體硅具有金屬光澤，可以導電，屬于金屬材料
B.常溫下，硅化學性質穩定，自然界中的硅主要以氧化物及硅酸鹽的形式存在
C.
是一種酸性氧化物，能夠與強堿反應生成相應的鹽
D.除去中混有的
可加入適量的稀鹽酸，然后再過濾
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是
A.5.5g超重水(T2O)中含有的中子數目為3NA
B.常溫常壓下，44gCO2與足量過氧化鈉反應轉移電子的數目為NA
C.常溫常壓下，42gC2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子的數目為6NA
D.0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有H＋數目為0.2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學已滲入我們的“衣、食、住、行、醫”中。
(1)衣：區分羊毛線和棉紗線的方法是灼燒，羊毛線燃燒食能聞到__________氣味。
(2)食：維生素C能增強人體對疾病的抵抗能力，中學生每天要補充60mg的維C。下列物質富含維生素C的是 ________
填字母
。
A.橙子 
豬肉 
面粉
(3)�。合铝袑儆谥苯永锰柲茌椛淠芗訜嵛矬w而獲得熱能的是 ________填字母。
A.石蠟燃燒 太陽能熱水器 燃料電池
(4)行：城市交通中大力推廣新能源汽車對于改善空氣質量的好處是 _______________
A.增加新型污染 浪費電能 減少空氣污染
(5)醫：出現低血糖癥狀時需要盡快補充葡萄糖，葡萄糖的化學式是________。
(6)淀粉和纖維素是兩種重要的多糖，這兩種物質________填“能”或“不能”互稱為同分異構體，淀粉遇到______顯藍色。
(7)發育出現障礙，患營養缺乏癥，這主要是由攝入蛋白質不足引起的，蛋白質在人體內水解的最終產物是________；向蛋白質溶液中加入
溶液會出現白色沉淀，該變化叫作________。
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