Question

對溶液中的離子進行鑒定，下列實驗所得結論不合理的是（　　）

A．向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，則溶液中可能含有Cl-

B．向溶液中加入KSCN溶液，觀察無明顯現象，繼續加入氯水，溶液變紅色，說明溶液中一定含有Fe2+

C．向溶液中加入NaOH溶液，加熱后產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則可推測該溶液中含有NH4+

D．向溶液中加入鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，可推測溶液中含有CO32-

Answer 1

A．向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，發生反應為Cl^-+Ag⁺═AgCl↓，AgCl不溶于稀硝酸，可確定溶液中含有Cl^-，故A合理；
B．KSCN溶液是用于檢驗Fe³⁺的試劑，向溶液中加入KSCN溶液，觀察無明顯現象，說明溶液中不含Fe³⁺．繼續加入氯水，溶液變紅色，說明溶液存在Fe³⁺，而只能是溶液中Fe²⁺的和加入的氯水反應生成，2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．所以溶液中一定含有Fe²⁺，故B合理；
C．能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，一定是堿性氣體，而高中化學中堿性氣體只有氨氣，根據題意，向溶液中加入NaOH溶液，加熱后產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明產生了NH₃，發生反應NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，有NH₃產生，則證明溶液中含有NH₄⁺，故C合理；
D．根據題意，使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體為CO₂．而溶液中與鹽酸反應產生CO₂的離子有CO₃^2-、HCO₃^-，反應為CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O、HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O．所以溶液中可能含有
CO₃^2-或HCO₃^-或兩者都有，故D不合理；
故選D．