Question

對溶液中的離子進行鑒定，下列實驗所得結論不合理的是（　　）

A、加入稀硝酸后，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，則說明原溶液中含有Cl^-

B、加入KSCN溶液無紅色出現，再加入氯水溶液變血紅色，說明原溶液中一定含有Fe²⁺

C、加入用稀硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液產生白色沉淀，則可推斷原溶液中一定含有SO₄^2-

D、加入鹽酸產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，可推測原溶液中含有CO₃^2-離子或HCO₃^-

Answer 1

分析：A．氯化銀為難溶于水的白色沉淀，硫酸銀為微溶于水的白色沉淀，根據氯離子的檢驗方法判斷；
B．三價鐵離子和硫氫根離子絡合生成血紅色的硫氰化鐵，據此可判斷三價鐵離子，結合亞鐵離子的性質判斷；
C．加入用稀硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液可將溶液中還原性的離子氧化；
D．使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體為CO₂．據此即可解答；

解答：解：A．向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，發生反應為Cl^-+Ag⁺═AgCl↓，AgCl不溶于稀硝酸，溶液中可能含有Cl^-，硫酸銀為微溶于水的白色沉淀，向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，可能為2Ag⁺+SO₄^2-=Ag₂SO₄↓，故A錯誤；
B．KSCN溶液是用于檢驗Fe³⁺的試劑，三價鐵離子和硫氫根離子絡合生成血紅色的硫氰化鐵，據此可判斷三價鐵離子存在，向溶液中加入KSCN溶液，觀察無明顯現象，說明溶液中不含Fe³⁺，繼續加入氯水，溶液變紅色，說明溶液存在Fe³⁺，而只能是溶液中Fe²⁺的和加入的氯水反應生成，反應為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，所以溶液中一定含有Fe²⁺，故B正確；
C．硝酸具有氧化性，加入用稀硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液，可將溶液中還原性的離子氧化，如氧化SO₃^2-，將它氧化為SO₄^2-，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，產生白色沉淀，所以原溶液中不一定含有SO₄^2-，故C錯誤；
D．根據題意，使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體為CO₂，而溶液中與鹽酸反應產生CO₂的離子有CO₃^2-、HCO₃^-，反應為CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O、HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O．所以溶液中可能含有CO₃^2-或HCO₃^-或兩者都有，故D正確；
故選AC．

點評：本題考查離子的檢驗，解題時要注意審題，掌握Cl^-、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₃^2-、SO₄^2-等離子的檢驗方法是解答的關鍵，題目難度中等．