Question

【題目】“8·12”天津港危化倉庫爆炸，造成生命、財產的特大損失。據査危化倉庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）。請回答下列問題：

(1)鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是_______。

A.水 B.泡沫滅火器 C.干粉滅火器 D.細沙蓋滅

(2)NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發生非氧化還原反應，可能發生氧化還原反應，下列反應可能發生的是_________。

A. NH4NO3N2 +O2+H2O B. NH4NO3NH3+HNO3

C. NH4NO3 O2 + HNO3 + H2O D. NH4NO3N2 + HNO3+ H2O

E. NH4NO3 N2+ NH3+ H2O F. NH4NO3N2O+ H2O

(3)NaCN屬于劇毒物質，有多種無害化處理方法。

①H2O2 處理法：NaCN + H2O2 ——N2↑+X + H2O，推測X的化學式為_______________。

②NaClO 處理法：aCN-+bC1O-+2cOH-= dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O方程式中e:f的值為____(填選項標號)。

A.1 B.1/2 C.2 D.不能確定

(4)以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續與 NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等。取濃縮后含CN-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL (設其中CN-的濃度為0.2 mol·L-1)進行實驗。

①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式:________________________；

②若結果測得CO2的質量為1.408g，則該實驗中測得CN-被處理的百分率為____。

Answer 1

【答案】 D A、B、D、F NaHCO3 B 略 略

【解析】試題分析：（1）鈉、鉀都能和水和二氧化碳反應，所以鈉、鉀著火，可用來滅火的是細沙，答案為：D；（2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發生非氧化還原反應，NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發生非氧化還原反應，可能發生氧化還原反應，A．NH4NO3 → N2+ O2+ H2O，元素的化合價有升高，也有降低，所以可以發生，A正確；B．NH4NO3 → NH3 + HNO3發生的是非氧化還原反應，B正確；C．NH4NO3 → O2+ HNO3+ H2O在這一個反應中，只有元素化合價的升高，不符合氧化還原反應的規律，C錯誤；D．NH4NO3→ N2 + HNO3+H2O ，氮元素發生的自身氧化還原反應，D正確；E．NH4NO3→N2+ NH3+ H2O，根據氧化還原反應中得失電子相等，不能配平方程式，E錯誤；F．NH4NO3 →N2O + H2O，反應中氮的化合價有升高也有降低，且能夠配平方程式，F正確，答案為：A、B、D、F ；（3）① H2O2處理法：NaCN + H2O2—— N2↑+ X + H2O，這是一個氧化還原反應，根據得失電子相等和元素守恒可以推出X為NaHCO3，答案為NaHCO3； ② NaClO處理法：aCN－+bClO－+2cOH－= dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，氰根離子中碳原子核氮原子個數比為：1:1，反應后CNO－中C原子和N原子數之比為1:1，所以氮氣中的氮原子和碳酸根中的碳原子個數比為1:1，那么，e : f的值為1:2，答案為B；（4）①CNO－在酸性條件下與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2，根據元素守恒可知還有H2O，答案為：2 CNO-+ 6ClO-+8H+= N2↑+ 2CO2↑+ 3Cl2↑+ 4H2O；②根據碳元素守恒被處理掉的CN－的物質的量為:n（CN－）=n(CNO－）=n(CO2）= 1.408g/44g/mol=0.032mol，200mL CN－的濃度為0．2mol·L—1的溶液中含有CN-的物質的量為：n總（CN－）=cV=0.2L×0．2mol·L—1=0.04mol，該實驗中測得CN－被處理的百分率為：0.032/0.04×100%=80%，答案為：80%.