Question

【題目】（15分）Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。

（1）某學習小組發現：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，立即產生大量氣泡，當氣泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞試液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產生。

①使酚酞試液變紅是因為 ，紅色褪去的可能原因是 。

②加入MnO2反應的化學方程式為 。

（2）Na2O2有強氧化性，H2具有還原性，有同學猜想Na2O2與H2能反應。為了驗證此猜想，該小組同學進行如下實驗，實驗步驟和現象如下。

步驟1：按圖示組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品；

步驟2：打開K1、K2，產生的氫氣流經裝有Na2O2的硬質玻璃管，一段時間后，沒有任何現象；

步驟3：檢驗H2的純度后，開始加熱，觀察到硬質玻璃管內Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內硫酸銅未變藍色；

步驟4：反應后撤去酒精燈，待硬質玻璃管冷卻后關閉K1。

①盛裝稀鹽酸的儀器名稱 ；B裝置的作用是 。

②必須檢驗氫氣純度的原因是 。

③設置裝置D的目的是 。

④你得到的結論是 （若能反應請用化學方程式表示）。

Answer 1

【答案】（1）①生成了堿（NaOH） 反應生成的H2O2具有漂白作用（2分）

②（2分）

（2）①長頸漏斗 （1分）吸收氫氣中的雜質氣體（水蒸氣、氯化氫等）（2分）

②防止空氣與氫氣混合加熱爆炸 （2分）

③檢驗有無水生成 （2分）

④2 Na2O2+2H2O=4NaOH +O2↑

【解析】試題分析：（1）①過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉是堿，堿遇酚酞變紅；紅色褪去的可能原因是過氧化鈉和水反應生成的過氧化氫具有氧化性，能氧化有色物質，故答案為：過氧化鈉和水反應生成堿氫氧化鈉；反應生成的H2O2具有漂白作用；

②過氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑，故答案為：2H2O22H2O+O2↑；

（2）①分析裝置圖和實驗步驟可知，盛鹽酸的儀器為長頸漏斗；B裝置是吸收氫氣中的雜質氣體，除去氫氣中的水蒸氣等，故答案為：長頸漏斗；吸收氫氣中的雜質氣體；

②氫氣是可燃性氣體混有空氣易點燃發生爆炸，驗純防止空氣與氫氣混合加熱爆炸，故答案為：防止空氣與氫氣混合加熱爆炸；

③D裝置是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入C影響實驗驗證，故答案為：防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入C裝置和過氧化鈉反應影響實驗驗證；

④實驗現象分析可知過氧化鈉變為白色固體，硫酸銅不變藍色證明無水生成，證明氫氣和過氧化鈉反應生成氫氧化鈉，反應的化學方程式為Na2O2+H22NaOH，故答案為：氫氣和過氧化鈉反應生成氫氧化鈉，Na2O2+H22NaOH。