Question

【題目】某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B，發生反應：A（g）+B（g）C（g）經過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見表，下列說法正確的是（　　）

t/s	0	5	10	20	30
n（A）/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

A.反應在前5 s的平均速率v（A）=0.03 molL﹣1s﹣1
B.達到平衡時，B的轉化率為80%
C.相同溫度下，若起始時向容器中充入2.0 mol C，則達到平衡時C的濃度小于0.2 molL﹣1
D.相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A ,0.20 mol B和1.0 mol C，反應達到平衡前v（正）＜v（逆）

Answer 1

【答案】D
【解析】A．反應在前5 s的平均速率v（A）= = =0.015 molL﹣1s﹣1，故A不符合題意；

B．根據表中數據知，20s時該反應達到平衡狀態，根據方程式知△n（A）=△n（B）=（1.0﹣0.80）mol=0.20mol，轉化率= ×100%= ×100%=20%，故B不符合題意；

C．充入1.0mol A和1.0mol B，平衡時n（A）=n（B）=0.80mol，生成n（C）=△n（A）=0.20mol，則c（A）=c（B）= =0.40mol/L，c（C）= =0.10mol/L，化學平衡常數K= =0.625，

若起始時向容器中充入2.0 mol C，設剩余C的物質的量為xmol，

	A（g）+	B（g）	C（g）
起始（mol）	0	0	2.0
轉化（mol）	2.0-x	2.0-x	2.0-x
平衡（mol）	2.0-x	2.0-x	x

平衡時c（A）=c（B）= mol/L、c（C）= mol/L，

溫度相同化學平衡常數相同，所以 =0.625，

x=1.6，

所以達到平衡時C的濃度= =0.8mol/L，故C不符合題意；

D．溫度相同，平衡常數不變，該溫度下平衡常數K= = =0.625，起始時向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，此時濃度商Qc= =50＞K，故反應向逆反應進行，則反應達到平衡前v（正）＜v（逆），故D符合題意，

故答案為：D．
A.根據計算反應速率；
B.根據化學方程式計算B的轉化物質的量，然后計算其的轉化率；
C.根據三段式計算即可；
D.根據濃度熵和平衡常數的相對大小判斷平衡移動的方向.