【題目】已知葡萄糖（C6H12O6）在人體內發生化學反應生成CO2和H2O，則下列論述 正確的是（ ）
A.該反應是一吸熱反應
B.該反應不可能是氧化還原反應
C.該反應一定是氧化還原反應，同時也是一個放熱反應
D.該反應不一定要有氧氣參加
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【題目】下圖是恒溫下H2(g)+I2(g)
2HI(g)+Q(Q>0)的化學反應速率隨反應時間變化的示意圖，t1時刻改變的外界條件是
A. 升高溫度
B. 增大壓強
C. 增大反應物濃度
D. 加入催化劑
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【題目】美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質子數為118、質量數為293的超重元素，該元素原子的中子數為（ ）
A.118
B.175
C.47
D.293
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【題目】25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發生反應：Sn（s）+Pb2+（aq）Sn2+（aq）+Pb（s），體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關系如圖所示．下列判斷正確的是（ ）
A.往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2+）增大
B.往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）變小
C.升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明該反應△H＞0
D.25℃時，該反應的平衡常數K=2.2
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【題目】某溫度下，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常數K= 
，該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如表所示，下列判斷不正確的是（ ）
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c（H2）/molL﹣1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c（CO2）/molL﹣1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A.平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%
B.平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60%
C.平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 molL﹣1
D.反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢
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【題目】根據題意回答下列問題：
某實驗小組測定中和熱做了三次實驗，所用NaOH溶液的濃度為0.55molL﹣1 ， 鹽酸的濃度為0.5molL﹣1 ， 每次取NaOH溶液和鹽酸溶液各50mL，并記錄如表原始數據．
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度（t2）/℃ | 溫差（t2﹣t1）/℃ | ||
鹽酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 28.3 | 3.3 |
2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 28.4 | 3.3 |
3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 28.5 | 3.4 |
（1）已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00gcm﹣3 ， 中和后混合液的比熱容c=4.18×10﹣3kJg﹣1℃﹣1 ， 則該反應的中和熱為△H= ．
（2）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是 ．
（3）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
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【題目】下列有關化學反應速率的說法中，正確的是
A. 往容積一定的容器中再通入O2，可以加快反應2SO2＋O2
2SO3的反應速率
B. 用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產生氫氣的速率
C. 對于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反應，加入固體炭，反應速率加快
D. 100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
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【題目】某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B，發生反應：A（g）+B（g）C（g）經過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見表，下列說法正確的是（ ）
t/s | 0 | 5 | 10 | 20 | 30 |
n（A）/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
A.反應在前5 s的平均速率v（A）=0.03 molL﹣1s﹣1
B.達到平衡時，B的轉化率為80%
C.相同溫度下，若起始時向容器中充入2.0 mol C，則達到平衡時C的濃度小于0.2 molL﹣1
D.相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A ,0.20 mol B和1.0 mol C，反應達到平衡前v（正）＜v（逆）
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