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【題目】以NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )

①1mol金屬鈉加熱時完全反應，轉移電子數為NA

②標準狀況下，22.4L水中分子數為NA

③1L2mo/L的氯化鎂溶液中含氯離子數目為4NA

④0.5molFe與足量稀HCl反應時，轉移的電子數為2NA

⑤46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數為3NA

A. ①③④⑤ B. ③④ C. ①③⑤ D. ①②③⑤

【答案】C

【解析】金屬鈉燃燒時化合價由0變為+1，所以1mol金屬鈉加熱時完全反應，轉移電子數為NA，故①正確；標準狀況下，水是液體，故②錯誤；1L2mo/L的氯化鎂溶液中含氯離子數目為，故③正確；Fe與足量稀HCl反應生成氯化亞鐵和氫氣，0.5molFe與足量稀HCl反應時，轉移的電子數為NA，故④錯誤；NO2和N2O4的最簡式是NO2，46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數為3NA，故⑤正確；故選C。

練習冊系列答案

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【題目】如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，得出此規律的科學家是誰？

A.門捷列夫B.范德華C.勒夏特列D.蓋斯

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【題目】已知某短周期元素原子的第三電子層上有2個電子，該元素在周期表中位于(　　)

A. 第二周期ⅢA族 B. 第二周期ⅡA族

C. 第三周期ⅢA族 D. 第三周期ⅡA族

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【題目】（1）某研究性學習小組為探究Fe3+與Ag反應，進行如下實驗。按下圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質不參與反應）。

① K閉合時，指針向左偏轉，石墨作___________（填“正極”或“負極”）。

② 當指針歸零后，向左側U型管中滴加幾滴 FeCl2 濃溶液，發現指針向右偏轉，寫出此時銀電極的反應式___________。

③ 結合上述實驗分析，寫出Fe3+ 和Ag反應的離子方程式__________。

④ 丙同學進一步驗證其結論：當指針歸零后，向右側U型管中滴加數滴飽和NaCl溶液，可觀察到的現象是___________。

（2）某鋰離子電池，充電時陰極發生的反應為，6C+xLi++xe-=LixC6，陽極LiFePO4轉化為FePO4，寫出該鋰離子電池放電時正極電極方程式___________，放電時總反應的化學方程式_____________。

（3）氨氧燃料電池具有很大的發展潛力，氨氧燃料電池工作原理如下圖所示。

①a電極的電極反應式是____________；標準狀況下b電極通入5.6LO2，測得電路中轉移0.6mol電子，則O2的利用率為_______。

②一段時間后，需向裝置中補充KOH，請依據反應原理解釋原因是_____________。

③聯氨和N2O4可作為火箭推進劑。已知下列各反應的熱化學方程式：

2O2(g)+N2(g) =2NO2(g) △H1

N2(g)+2H2(g)=N2H4(g) △H2

O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3

2N2H4(l)+ N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ·mol-1

上述反應熱效應之間的關系式為△H4=____________。

聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．高鐵酸鹽在能源，環保等方面有著廣泛的用途。高鐵酸鉀（K2FeO4）不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置：

（1）該電池放電時正極的電極反應式為_________________；若維持電流強度為lA，電池工作10 min，理論消耗Zn______g（己知F＝965OOC/mol，計算結果小數點后保留一位數字）。

（2）鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向______（填“左”或“右”，下同）池移動；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向______移動。

（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線．由此可得出高鐵電地的優點有______________。

Ⅱ．第三代混合動力車，可以用電動機，內燃機或二者結合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力．降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態。

（4）混合動力車的內燃機以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計）和氧氣充分反應，生成1 mol 水蒸氣放熱550kJ；若1 g水蒸氣轉化為液態水放熱2.5kJ，則辛烷燃燒熱的熱化學方程式為_____________。

（5）混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解質溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應式為：

H2+2NiOOH2Ni(OH)2。

根據所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時．乙電極周圍溶液的pH______（填“增大”,“減小”或“不變”），該電極的電極反應式為_______________。

（6）遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發生電化學有腐蝕中的______腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的______（填“正”或“負”）極相連，鉛酸蓄電池放電時的總反應式為_____________。

Ⅲ．（7）市售一次電池品種很多，除熟知的普通鋅錳干電池外．還有堿性鋅錳電池，鋰電池等。堿性鋅錳電池的正極材料為_________，該電池放電時的電極反應式為________。

Ⅳ.催化劑是化工技術的核心，絕大多數的化工生產均需采用催化工藝。

（8）人們常用催化劑來選擇反應進行的方向．圖1所示為一定條件下1 mol CH3OH 與O2發生反應時．生成CO 、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成________（填“CO” 、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) △H=________。