Question

【題目】制取Cl2的反應:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ,回答下列問題:

(1)用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目_____________。

(2)該反應中氧化劑與氧化產物物質的量之比是_____________。

(3)如反應中轉移了2mol電子，則產生的Cl2在標準狀況下體積為_____________L。

Answer 1

【答案】 2:5 22.4L

【解析】試題分析：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中，錳元素化合價由+7降低為+2，氯元素化合價由-1升高為0；KMnO4是氧化劑、HCl是還原劑；反應中部分氯元素化合價發生變化，HCl表現還原性和酸性；根據方程式，生成5mol氯氣，轉移10mol電子。

解析：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中，錳元素化合價由+7降低為+2，氯元素化合價由-1升高為0，用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目為；(2)錳元素化合價降低，氯元素化合價升高；KMnO4是氧化劑、HCl是還原劑，被氧化為Cl2，所以氧化劑與氧化產物物質的量之比是2:5；(3)根據方程式，生成5mol氯氣，轉移10mol電子，則轉移2mol電子，生成1mol Cl2，標準狀況下體積為 。