Question

【題目】向 NaOH 和Na2CO3 混合溶液中滴加 0.1 mol·L1 稀鹽酸，CO2 的生成量與加入鹽酸的體積的關系如圖。下列判斷正確的是( )

A.在 0~a 范圍內，發生中和反應和 CO32-+H+=HCO3-

B.ab 段發生反應的離子方程式為： CO32-+2H+ CO2 +H2O

C.a=0.2

D.原混合溶液中NaOH 與 Na2CO3 的物質的量之比為 1∶2

Answer 1

【答案】A

【解析】

對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當滴加鹽酸時，氫氧化鈉與鹽酸優先發生反應：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O，然后碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉：HCl＋Na2CO3＝NaHCO3＋NaCl，最后碳酸氫鈉與鹽酸反應才有二氧化碳氣體生成，利用物質的量的關系并結合圖象即可解答。

A．由分析可知，在 0~a 范圍內，沒有產生氣體，發生中和反應NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O，繼續滴加鹽酸時，鹽酸和Na2CO3發生反應HCl＋Na2CO3＝NaHCO3＋NaCl，離子方程式為CO32-+H+=HCO3-，故A正確；

B．ab段發生反應為：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，反應的離子方程式為：HCO3＋H＋＝H2O＋CO2↑，故B錯誤；

C．根據碳元素守恒，混合物中碳酸鈉物質的量是0.01mol，所以兩步反應：HCl＋Na2CO3＝NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，消耗的HCl物質的量均是0.01mol，0.1molL1稀鹽酸的體積分別是0.1L，所以a＝0.3，故C錯誤；

D．根據C項的計算，與NaOH反應的HCl物質的量為0.02mol，則原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量分別是0.02mol和0.01mol，物質的量之比為2：1，故D錯誤；

故答案選A。