【題目】按要求填空
(1)純堿：________，黃鐵礦：_____（寫化學(xué)式）
(2)乙烯和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____
(3) “腐蝕法”制作印刷電路板的離子方程式：______
(4)銅和濃硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式：_______
【答案】Na2CO3 FeS2 CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH 2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋ Cu+2H2SO4(濃) 
CuSO4+SO2↑+2H2O
【解析】
(1)純堿是碳酸鈉的俗名，化學(xué)式為Na2CO3，黃鐵礦的主要成分是二硫化亞鐵，化學(xué)式為FeS2。答案為：Na2CO3；FeS2；
(2)乙烯和水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)，生成乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；
(3) “腐蝕法”制作印刷電路板，是利用FeCl3的氧化性，將銅氧化為Cu2+的過程，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋。答案為：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋；
(4)銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O。答案為：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O。
字詞句段篇系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)將1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL的NOX混合氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為（ ）
A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是：
2
+KOH→
；
+HCl→
+KCl
已知：①苯甲醛易被空氣氧化；
②苯甲醇沸點為205.3℃；
③苯甲酸熔點為121.7℃，沸點為249℃，溶解度為0.34g；
④乙醚(C2H5OC2H5)沸點為34.8℃，難溶于水，
⑤苯甲酸鉀易溶于水，可以與鹽酸等強酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備苯甲酸。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：
試根據(jù)上述信息回答：
（1）苯甲酸在常溫下為______態(tài)，寫出苯甲酸與NaOH反應(yīng)的方程式：________________。
（2）操作Ⅰ的用到的主要儀器是______，乙醚溶液中所溶解的主要成分是___________。
（3）操作Ⅱ的名稱是____________。收集產(chǎn)品甲的適宜溫度為___________。
（4）操作Ⅲ的名稱是_____________，產(chǎn)品乙是______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向 NaOH 和Na2CO3 混合溶液中滴加 0.1 mol·L1 稀鹽酸，CO2 的生成量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是( )
A.在 0~a 范圍內(nèi)，發(fā)生中和反應(yīng)和 CO32-+H+=HCO3-
B.ab 段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： CO32-+2H+ CO2 +H2O
C.a=0.2
D.原混合溶液中NaOH 與 Na2CO3 的物質(zhì)的量之比為 1∶2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】磁性材料A是一種二元化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成，已知E是一種能夠漂白品紅的氣體，亦能使酸性KMnO4溶液褪色。請回答：
(1)某同學(xué)取少量溶液C于一支試管，加入______(填化學(xué)式)試劑無現(xiàn)象，可證明固體B無雜質(zhì)。
(2)A的化學(xué)式為：______。
(3)溶液C可溶解銅片，若反應(yīng)過程中C中某離子濃度變化如圖中①所示，請寫出用銅離子表達的0～t1階段的化學(xué)反應(yīng)速率：v(Cu2+)=______；相對①，②可能改變的實驗條件是______。
(4)已知
的KI溶液中存在平衡I2+I-
I3-，該平衡常數(shù)K的表達式為：______，在的CCl4溶液中加入KI溶液，振蕩、靜置后可以觀察到的現(xiàn)象是：______。
(5)F是一種二元酸H2M(M代表酸根)的溶液。T℃時，向某濃度的H2M溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中三種微粒H2M、HM-、M2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(
)與pH的關(guān)系如圖所示：
①若H2M的電離常數(shù)分別為K1與K2，則
______。
②按投料比n(Na2M)：n(NaHM)=2：1配成溶液，下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是______(填序號)。
A.該溶液的pH為=7.0
B.3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HM-)+2c(M2-)
C.3c(Na+)=5[c(HM-)+c(M2-)+c(H2M)]
D.3c(OH-)+ c(M2-)=3c(H+)+2c(HM-)+5c(H2M)
(6)若F與I2的KI溶液恰好完全反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______；在反應(yīng)后的溶液加入足量AgNO3溶液充分反應(yīng)，測得混合體系中c(I-)=amol/L，則c(SO42-)=______mol/L(已知25℃時，Ksp(AgI)=8.3×10-17，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)設(shè)計如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。
請回答：
(1) 儀器1的名稱________。裝置5的作用________。
(2) 實驗開始時，關(guān)閉K2，打開K1，反應(yīng)一段時間后，再打開K2，關(guān)閉K1，發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進入4中。請為裝置作一處改進，使溶液能進入4中________。
(3) 裝置改進后，將3中反應(yīng)后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實驗操作過程分析沒有產(chǎn)生白色沉淀的原因________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】從廢鉛蓄電池鉛膏（含PbSO4、PbO2和Pb等）中回收鉛的一種工藝流程如下：
已知：濃硫酸不與PbO2反應(yīng)，Ksp（PbCl2）＝2.0×10－5，Ksp（PbSO4）＝1.5×10－8，PbCl2（s）＋2Cl－（aq）=PbCl42－（aq）。下列說法錯誤的是
A. 合理處理廢鉛蓄電池有利于資源再利用和防止重金屬污染
B. 步驟①中可用濃硫酸代替濃鹽酸
C. 步驟①、②、③中均涉及過濾操作
D. PbSO4（s）＋2Cl－（aq）
PbCl2（s）＋SO42－（aq）的平衡常數(shù)為7.5×10－4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】吸熱反應(yīng)H2S(g)+CO2(g)
COS(g)+H2O(g)，若在恒容絕熱的容器中發(fā)生，下列情況下反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是
A.容器內(nèi)的壓強不再改變
B.容器內(nèi)氣體密度不再改變
C.容器內(nèi)c(H2S):c(CO2):c(COS):c(H2O)=1:1:1:1
D.單位時間內(nèi)，斷開H－S鍵的數(shù)目和生成H－O鍵的數(shù)目相同
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