Question

【題目】常溫下,向100 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 MOH溶液,所得溶液的pH變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是 (　　)

A.HA的電離方程式:HAH++A-

B.N點、K點水的電離程度:N<K

C.N點溶液中:c(A-)=c(M+)=c(H+)=c(OH-)

D.K點溶液中:c(OH-)+c(MOH)+c(A-)-c(H+)=0.1 mol·L-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

分析圖像中的pH變化曲線，起始時溶液的pH值為2，說明HA酸為一元弱酸，當加入50mL時，兩者恰好完全反應，此時溶液的pH值小于7，說明堿是一元弱堿。

A．HA酸為一元弱酸，其電離方程式要用可逆符號，不可以用等號，故A選項錯誤。

B．N點時溶液為中性，K點時堿過量較多，堿能抑制水的電離，故電離程度N＞K，故B選項錯誤。

C．根據(jù)N點溶液中的電荷守恒，可得出：c(A - )= c(M + )＞ c(OH - )= c(H + )，故C選項錯誤。

D．K點時溶液中的電荷守恒，可得出：c(A - )+ c(OH - )= c(H + )+ c(M + )，溶液中物料守恒可得c(MOH)+c(M + )= 0.1mol/L，聯(lián)立消去c（M+）可得c(OH-)+c(MOH)+c(A-)-c(H+)=0.1 mol·L-1，故D選項正確。

故答案選D。