【題目】有機物的結構可用“鍵線式”表示，如：CH3CHCHCH3可簡寫為
。有機物X的鍵線式為
，下列說法不正確的是（ ）
A.X的化學式為C8H8
B.有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，則Y的結構簡式為
C.X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.X與足量的H2在一定條件下反應可生成環狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L的密閉容器中發生反應：4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），2min后B減小了1.2mol．有關此反應的說法正確的是（ �。�
A. 在 2min 內的反應速率，用 C 表示是 0.4mol/（Lmin）
B. 分別用 B、C、D 表示化學反應速率其比值是 3：2：1
C. 達到化學反應限度時，B 物質轉化率為 100%
D. 向容器中增加 A 的投量，可以加快該反應的速率
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)下列數量的各物質所含原子數按由大到小的順序排列是________。
①0.5 mol氨氣
②標準狀況下22.4 L氦氣
③4 ℃時9 mL水
④0.2 mol磷酸鈉(Na3PO4)
(2)現有m g某氣體，它是三原子分子，其摩爾質量為M g·mol－1。若阿伏加德羅常數用NA表示，請用以上符號及相應數字填寫下列空格。
①該氣體的物質的量為________mol。
②該氣體所含原子總數為________個。
③該氣體在標準狀況下的體積為________L。
④該氣體完全溶于水形成V L溶液(不考慮反應)，所得溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鎳是一種重要的化工中間體，是鎳行業研究的熱點。一種以石油化工中廢鎳催化劑(主要成分為NiCO3和SiO2，含少量Fe2O3、Cr2O3)為原料制備硫酸鎳的工業流程如圖：
已知：①NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水，Cr(OH)3是兩性氫氧化物。
②Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。
請回答下列問題：
(1)“酸溶”時為了提高浸取率，可采取的措施有________(任寫出一條)。
(2)“濾渣I”的主要成分是_________。
(3)“一次堿析”時，加入的NaOH溶液需過量，則含鉻微粒發生反應的離子方程式為__________。
(4)“氨解”的目的為___，“凈化”時加入的H2S的目的是將鎳元素轉化為____沉淀。
(5)“氧化”時發生反應的離子方程為________。
(6)“二次堿析”時，若使溶液中的Ni2+沉淀完全(離子濃度≤10-5mol·L-1時，離子沉淀完全)，則需維持c(OH-)不低于_______(已知Ni(OH)2的Ksp=2×10-15，
≈1.4)。
(7)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-。電解時陽極的電極反應式為________，離子交換膜(b)為__________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 mol·L－1的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積比是( )
A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A、B均為合成某種抗支氣管哮喘藥物的中間體，A在一定條件下可轉化為B（如下圖所示），下列說法正確的是
A．分子A中所有碳原子均位于同一平面
B．用FeCl3溶液可檢驗物質B中是否混有A
C．物質B既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應
D．1mol B最多可與5mol H2發生加成反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用系統命名法命名或寫出結構簡式：
（1）3-甲基-2-丙基－1－戊烯結構簡式為______________________。
（2）
名稱為___________________________。
（3）
名稱為___________________________________。
（4）
名稱為___________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下,向100 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 MOH溶液,所得溶液的pH變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是 ( )
A.HA的電離方程式:HA
H++A-
B.N點、K點水的電離程度:N<K
C.N點溶液中:c(A-)=c(M+)=c(H+)=c(OH-)
D.K點溶液中:c(OH-)+c(MOH)+c(A-)-c(H+)=0.1 mol·L-1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S。已知：
①CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH＝－280.0 kJ·mol－1
②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－290.0 kJ·mol－1
此反應的熱化學方程式是_______。
（2）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知：
CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－akJ·mol－1（a>0）
2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－bkJ·mol－1（b>0）
若用標準狀況下22.4L CO還原NO2至N2（CO完全反應）的整個過程中轉移電子的物質的量為_mol，放出的熱量為___kJ（用含有a和b的代數式表示）。
（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－540 kJ·mol－1①
CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝？②
若1molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為860 kJ，則ΔH2＝__。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
